Question

三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa⁺，0.25molMg²⁺，0.4molCl^-，則SO₄^2-的物質(zhì)的量為（　　）

A．0.1 mol

B．0.3 mol

C．0.5 mol

D．0.15 mol

Answer 1

分析：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），據(jù)此計算．

解答：解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），故
0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO₄^2-）
解得：n（SO₄^2-）=0.15mol，
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關計算，難度不大，注意電解質(zhì)溶液中利用電荷守恒進行濃度、物質(zhì)的量的計算．