Question

【題目】根據實驗內容填空：
（1）工業上用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸（填“能”或“不能”）．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（2）[探究一] 將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認其中的Fe2+ ， 應選用
a．KSCN溶液 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ， 用單線橋表示電子轉移情況 ，
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為 ．
（3）[探究二] 分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

裝置B中試劑的作用是 ．
（4）認為氣體Y中還含有CO2的理由是（用化學方程式表示）．
（5）為確認CO2的存在，需在裝置中添加M于，M中盛裝的是（選填序號）． a．A之前，NaOH溶液 　　　b．A﹣B間，NaOH溶液
c．B﹣C間，澄清石灰水 　 d．C﹣D間，澄清石灰水
（6）如果氣體Y中含有H2 ， 預計實驗現象應是 ．

Answer 1

【答案】
（1）能
（2）d； ；66.7%
（3）檢驗SO2是否除盡
（4）C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O
（5）c
（6）D中氧化銅黑色粉末變紅,E中硫酸銅白色粉末變藍
【解析】解：（1）濃硫酸具有強的氧化性，常溫下遇到鐵發生鈍化，形成致密氧化膜阻止反應進行，工業上能用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸

所以答案是：能；（2）①a．溶液中含有三價鐵離子，遇到硫氰酸鉀顯紅色，對二價鐵離子檢驗造成干擾，故a不選；

b．溶液中含有三價鐵離子硫氰酸鉀顯紅色，鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，不能檢驗出亞鐵離子，故b不選；

c．亞鐵離子和濃氨水反應生成白色沉淀，但不穩定，立即轉化為黃綠色最終轉化為紅褐色沉淀，鐵離子和濃氨水反應生成紅褐色沉淀，所以無論是否含有亞鐵離子，加入濃氨水都產生紅褐色沉淀，故c不選；

d．二價鐵離子具有強的還原性，能夠使酸性的高錳酸鉀褪色，三價鐵離子不具有還原性，不能使高錳酸鉀褪色，所以可以用來檢驗二價鐵離子，故d選；

所以答案是：d；

②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用單線橋表示電子轉移情況的化學方程式為：

n（混合氣體）= =0.015mol，

SO2 →	BaSO4
1mol	233g
n	2.33g

n=0.01mol；

則 SO2的體積分數： ×100%=66.7%，

所以答案是：66.7%； ；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗A中是否完全除去二氧化硫，

所以答案是：檢驗SO2是否除盡；（4）加熱條件下，C和濃硫酸反應生成二氧化碳，所以認為氣體Y中還含有CO2的理由的反應方程式為：C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O，

所以答案是：C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，要檢驗二氧化碳應該排除二氧化硫的干擾，所以在確定不存在二氧化硫條件下，將氣體通入澄清石灰水檢驗是否含有二氧化碳，該檢驗裝置應該在B﹣C之間，

所以答案是：c；（6）氫氣具有還原性，能還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質，同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍色，這是檢驗水的特征反應，所以如果D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍，則證明含有氫氣，

所以答案是：D中氧化銅黑色粉末變紅，E中硫酸銅白色粉末變藍．