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19．NA為阿伏加徳羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．lmol Cl2與足量的鐵充分反應，．轉移的電子數為2NA
B．標準狀況下，11.2L水所含分子數為0.5NA
C．常溫常壓下，22.4L氖氣含有NA個氖原子
D．124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數為2NA

分析 A、氯氣和鐵反應后變為-1價；
B、標況下水為液體；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉．

解答 解：A、氯氣和鐵反應后變為-1價，故1mol氯氣轉移2mol電子即2NA個，故A正確；
B、標況下水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氦氣的物質的量小于1mol，而氖氣為單原子分子，故含有的氖原子個數小于NA個，故C錯誤；
D、氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉，所得溶液中無氧離子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
實驗目的實驗操作
A實驗室制大量CO2向石灰石中加入稀硫酸
B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液
C配制0.1mol/L CuSO4溶液把2.5g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液
D制備Fe（OH）3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．已知碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：甲方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）．

甲方案實驗現象：溴水無顏色變化，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁．
乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙套套上，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）寫出甲方案實驗中硬質試管里可能發生的化學方程式2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO2+CO+4H2O，（實驗測得消耗甲烷與氧化銅物質的量之比2：7）
（3）實驗甲中濃硫酸的作用是干燥甲烷，集氣瓶中收集到的氣體不能（填“能”或“不能”）直接排入空氣中？
（4）下列對甲方案實驗中的有關現象與結論的敘述都正確的是A
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應
B．硬質試管里黑色粉末變紅色，說明氧化銅發生了氧化反應
C．硬質試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應
（5）乙方案中燒杯里放入足量的水，打開彈簧夾a、b，一段時間后，觀察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充滿I瓶，請寫出該實驗現象所涉及的一個化學方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．除了上述現象外，該實驗中還可能觀察到的現象有ABC（填序號）．
A．I瓶中氣體顏色變淺             B．I瓶中出現白霧
C．I瓶瓶內壁出現油狀物質         D．II瓶中與I瓶現象相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在天平兩邊的托盤上各放一只等質量的燒杯，燒杯中各盛放等質量、等濃度的稀硫酸，向兩燒杯中分別放入一塊鐵片和鋁片（均與硫酸完全反應），天平仍然平衡．則放入的鐵片和鋁片的物質的量之比是（　　）
A．1：1B．1：3C．2：3D．4：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質用途的說法中錯誤的是（　　）
A．氯氣可用于自來水的消毒
B．四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料
C．明礬可用于凈水
D．過氧化鈉用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．現有以下混合液體：
①汽油和氯化鈉溶液 ②乙醇與水 ③氯化鈉溶液和單質溴，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以軟錳礦（主要成份為MnO2和SiO2，含少量Al2O3）和閃鋅礦（主要成份ZnS和SiO2，含少量FeS、CuS）為原料生產MnO2、鋅及副產品Cu的工藝流程如下：

（1）試劑X的化學式為H2SO4．
（2）已知MnO2具有強氧化性，濾渣Y中含有一種單質，該單質是S；步驟③MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）步驟②加Zn粉時，Zn與Fe2（SO4）3溶液反應的離子方程式為Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+．
（4）步驟④發生反應的離子方程式為MnCO3+2H+═Mn2++CO2↑+H2O．
（5）已知：Ksp[ZnS]=2×10-22，Ksp[MnS]=2×10-10
Ksp[ZnCO3]=1.4×10-11，Ksp[MnCO3]=1.8×10-11
請利用上述數據，調節pH用MnCO3而不用MnS的原因是硫化鋅的溶度積較小，若加入MnS調節pH時，可能會使鋅離子轉化成硫化鋅沉淀．
（6）濾渣Z除MnCO3、ZnCO3外，主要成分為Al（OH）3 Fe（OH）3．
（7）步驟⑤的電解產物Zn、MnO2、H2SO4的物質的量之比是1：1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑．為儲存、運輸、使用方便，工業上常將H2O2轉化為固態的過碳酸鈉晶體（化學式為2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有2Na2CO3和H2O2的雙重性質．下列物質中，不會使過碳酸鈉晶體失效的是（　　）
A．MnO2B．FeCl2C．稀鹽酸D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．元素的性質呈周期性變化的根本原因是（　　）
A．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
B．隨著元素相對原子質量的遞增，量變引起質變
C．原子半徑呈周期性變化
D．元素原子核外電子排布呈周期性變化

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