【題目】用過量氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含偏鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，已知通入二氧化碳336L(標準狀況下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L(標準狀況下)，生成Al(OH)3的和Na2CO3的物質的量之比為
A. 2：1 B. 1：2 C. 4：5 D. 5：4
【答案】C
【解析】336L二氧化碳為15mol，只發生反應：2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，得到30mol Al(OH)3和15molNa2CO3，實際得到24mol Al(OH)3，說明原溶液中含有NaOH，NaOH與二氧化碳反應生成的碳酸鈉為15mol-24mol×
=3mol，即投入112L二氧化碳時與NaOH反應得到碳酸鈉也是3mol，112 L二氧化碳的物質的量： 
=5 mol，根據碳原子守恒則n(Na2CO3)=5mol，由可知[(2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，生成氫氧化鋁為(5-3)mol×2=4mol，則n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)=4mol∶5mol=4∶5，故答案為C。
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【題目】如圖“→”表示一種金屬能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來，則甲、乙、丙三種金屬的活潑性由強到弱的順序是（ ） 
A.甲、乙、丙
B.乙、丙、甲
C.丙、甲、乙
D.甲、丙、乙
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【題目】海水是巨大的資源寶庫．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．
（1）分離粗鹽和母液的操作名稱為；母液中一定含有的金屬元素為；
（2）步驟①的化學方程式是；步驟②的基本反應類型為 ．
（3）表為氯化鈉在不同溫度時的溶解度；結合表中數據回答：
溫度/℃ | 30 | 50 | 70 | 100 |
溶解度/g | 36.3 | 37.0 | 37.8 | 39.8 |
50℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為；從海水中獲取粗鹽，宜選用（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）
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【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大
C.t1℃時，甲、乙兩種物質的溶液中，溶質質量分數相等
D.t2℃時，甲的飽和溶液溶質質量分數為50%
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【題目】下列四種元素中，其單質氧化性最強的是( )
A. 原子含有未成對電子最多的第二周期元素 B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C. 原子最外層電子排布為2s22p4的元素 D. 原子最外層電子排布為3s23p3的元素
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【題目】下列關于苯的說法中，正確的是
A. 苯的分子式是C6H6，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于飽和烴
B. 從苯的凱庫勒式看，分子中含有雙鍵，所以苯屬于烯烴
C. 在催化劑作用下，苯與液溴發生取代反應生成溴苯
D. 苯泄露會導致苯溶入水中，滲入土壤，對周邊農田、水源造成嚴重的污染
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【題目】下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是( )
A. CO2 H2S B. C2H4 CH4 C. C60 C2H4 D. NH3 HCl
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