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已知:①NaNO2具有強氧化性


奧沙拉秦是一種抗菌藥。其合成路線如下:
  
(1)寫出下列反應的化學方程式:
水楊酸→A_________________________________________________________;
A→B __________________________________________________;
(2)寫出D的結構簡式______________________;
(3)寫出下列反應的反應類型:D→E______________,F→奧沙拉秦___________;
(4)從整個合成路線看,設計B→C步驟的作用是___________________________;
(5)F的結構簡式為___________________;
(6)有機物G(結構簡式見下圖)也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構體X是-氨基酸,能與FeCl3發生顯色反應,其分子中共有6種化學環境不同的H原子。X的結構簡式為________________

(1)(2分)
(2分)
(2)(2分)           (3)氧化(1分)  水解 (1分)
(4)保護酚羥基不被亞硝酸鈉氧化(2分)
(5) (2分)  (6)(2分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:模擬題 題型:填空題

氮是大氣中含量十分豐富的一種元素,氮及其化合物在生產、生活中有著重要應用。氮氧 化物會導致環境污染,生產中需要嚴格治理有關污染。請回答下列問題。
(1)據報道,意大利科學家獲得了極具研究價值的N4,其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似。已知斷裂1 mol N-N鍵吸收167 kJ的熱量,生成1 mol N三N鍵放出942 kJ的熱量,請寫出N4轉變為N2的反應的熱化學方程式:___。
(2)已知NH3在氧氣中燃燒可生成N2和水。據報道,NH3可直接用作車用堿性燃料電池,寫出該電池的負極反應式:____。
(3)已知:溫度低于21.15 ℃時,NO2幾乎全部轉變為N2O4。工業上可用N2O4與水反應來提高硝酸的產率。N2O4與氧氣在冷水中生成硝酸的化學方程式為___。
(4)工業上可用Na2CO3溶液吸收NO2,該反應的化學方程式為2NO2+Na2CO3=NaNO2+___ +____。
(5)一定條件下,某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時,c(NO2)=0.50 mol/L、 c(N2O4) =0.125 mol/L。則該條件下2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數K=___,若NO2的起始濃度為2 mol/L,且初始時無N2O4,其他條件保持不變,則NO2的最大轉化率為___。

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