【題目】下列過程中化學鍵沒有被破壞的是（ ）
A．水沸騰汽化
B．水加熱到1500℃開始分解
C．熔融的氯化鈉
D．煤礦中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸
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【題目】有如下兩個反應：A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2OB 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
（1） 根據兩反應的本質，判斷 能設計成原電池。(填“A”或“B” )
（2） 根據能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池
負極材料是_______，正極材料是________，電解質溶液是__ ;
（3）寫出負極的電極反應式; (發生 反應)
原電池工作時溶液中的Cl-移向_______極移動（填正或負）
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【題目】A、B、C、D 4種元素的核電荷數依次增加，它們的離子電子層數相同且最外層電子數均為8。A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半。回答下列問題：
（1）這4種元素的符號依次是A________，B________， C________，D________。它們的原子半徑由大到小的順序是____________________。
（2）分別寫出這4種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式：________________________，分別比較酸性和堿性的強弱：______________________________。
（3）寫出非金屬元素氣態氫化物的化學式：________。比較其穩定性：________，理由是__________________________________。
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【題目】下列有關元素性質的遞變規律不正確的是
A. Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱
B. HCl、PH3、H2S氣態氫化物的穩定性逐漸減弱
C. NaOH、KOH的堿性逐漸增強
D. Na、K、Rb的原子半徑依次增大
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【題目】用一種試劑就能將下列五種有機物區分開來，①乙酸；②乙醛；③苯；④苯酚；⑤四氯化碳；這種試劑可以是（ ）
A. 酸性高錳酸鉀溶液
B. 溴水
C. 新制的氫氧化銅懸濁液
D. 氯化鐵溶液
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【題目】全氯乙烷（C2Cl6）可作有機合成原料。已知氯元素有兩種穩定同位素35Cl和37Cl,則C2Cl6的分子有幾種
A．8 B．9 C．10 D．11
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【題目】向27．2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39．2g。計算：
（1）Cu與Cu2O 的物質的量之比
（2）HNO3的物質的量濃度（要求：寫出計算過程）。
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【題目】原子序數依次增大的X、Y、Z、R、W、T六種前20號元素，X、Y原子的最外層電子數與其電子層數相等，Y、T位于同族，R最外層電子數是次外層的3倍，W無正價，甲的化學式為ZX3,是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Z、W組成的鹽。下列說法正確的是
A. 由X、Z、W組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度
B. 氣態氫化物的穩定性：W<R< Z
C. 原子半徑：W <Z<Y，而簡單離子半徑：Y<Z<W
D. ZR2、TR2兩化合物中R的化合價相同
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