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【題目】用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別為H2和O2的是（ ）

A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.CuSO4溶液D.AgNO3溶液

【答案】A

【解析】

A. 電解稀NaOH溶液的實質是電解水，陽極生成O2，陰極生成H2，A符合題意；

B. 電解HCl溶液時，陽極生成Cl2，陰極生成H2，B不合題意；

C. 電解CuSO4溶液時，陽極生成O2，陰極生成Cu，C不合題意；

D. 電解AgNO3溶液，陽極生成O2，陰極生成Ag，D不合題意.

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各反應對應的離子方程式正確的是 ( )

A. 向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀鹽酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

C. 硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D. 向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為 NA，下列說法正確的是( )

A. 0.1 mol NaHSO4 晶體中。含有 H+的數目為 0.1NA

B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合氣體中含共價單鍵的數目為 4NA

C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 離子數目之和為 0.1NA

D. 質量均為 20g 的 1H218O 與 D2O 中所含中子數均為 10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關濃硝酸的說法不正確的是

A.沸點較高，不易揮發

B.為防止見光分解，保存在棕色瓶中

C.受熱易分解，分解產生的氣體又溶解在濃硝酸中，會使濃硝酸顯黃色

D.常溫下就能與銅反應，生成紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5min

塊狀

微熱

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30min

（1）寫出上述實驗中發生反應的化學方程式： 。

（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與 有關。

（3）某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是 。

Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如右下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（4）該反應的的化學方程式為 。

（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 。

（6）能說明該反應已達到平衡狀態的是 。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內各物質的物質的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器內氣體的顏色保持不變

（7）由圖求得平衡時A的轉化率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酯A，其分子式為C6H12O2，已知，又知B、C、D、E均為有機物，D不與Na2CO3溶液反應，E不能發生銀鏡反應，則A的結構可能有

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】菲索菲那定（E）可用于減輕季節性過敏鼻炎引起的癥狀，其合成路線如下（其中R—為）：

（1）A的名稱是_______。C中含氧官能團的名稱是_______。

（2）D的結構簡式是_______。

（3）流程圖中屬于取代反應的是_______（填數字編號）。

（4）反應②的化學方程式是_______。

（5）G是B的同系物，分子式為C8H8O2，G的結構有_______種。其中，核磁共振氫譜吸收峰面積之比為1:2:2:2:1的結構簡式是_______。

（6）已知：，請以丙酮（CH3COCH3）、乙醇為原料制備A，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任選）_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是

A. 分離器中的物質分離操作為過濾

B. 膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉化率

C. 該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”

D. 碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和、NO的混合氣體4.48L，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL.(氣體體積均在標準狀況下測定，下同)。下列說法不正確的是（ ）

A. 參加反應的硝酸是0.5mol

B. 消耗氧氣的體積是1.68L

C. 混合氣體中含3.36L

D. 此反應過程中轉移的電子為0.6mol

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同步練習冊答案
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