Question

體積相同的某營養液兩份，其配方如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 （1） 0.3mol 0.2mol 0.1mol （2） 0.1mol 0.3mol 0.1mol 兩份營養液中各離子的濃度（　　）

A．完全相同

B．完全不同

C．僅c（K⁺）相同

D．僅c（Cl^-）相同

Answer 1

分析：體積相同的溶液，離子的物質的量濃度與離子的物質的量有關，離子的物質的量相同，物質的量濃度也相同；求出兩份營養液中各種離子的物質的量，進而判斷離子的物質的量濃度的關系．
第一份營養液中：n（K⁺）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO₄^2-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn²⁺）=0.1mol，
n（Cl^-）=0.3mol；
第二份營養液中：n（K⁺）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO₄^2-）=0.3mol，n（Zn²⁺）=0.1mol，
n（Cl^-）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol；
兩份營養液中離子濃度完全相同．

解答：解：第一份營養液中，0.3molKCl里面有0.3mol鉀離子和0.3mol氯離子，0.2mol硫酸鉀里面有0.2mol×2=0.4mol鉀離子和0.2mol硫酸根離子，0.1mol硫酸鋅里面有0.1mol鋅離子和0.1mol硫酸根離子，那么總共此營養液里面有：n（K⁺）=0.3mol+0.4mol=0.7mol，n（SO₄^2-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn²⁺）=0.1mol，n（Cl^-）=0.3mol；
第二份營養液中，0.1molKCl里面有0.1mol鉀離子和0.1mol氯離子，0.3mol硫酸鉀里面有0.3mol×2=0.6mol鉀離子和0.3mol硫酸根離子，0.1mol氯化鋅里面有0.1mol鋅離子和0.1mol×2=0.2mol氯離子，則第二份營養液內有：n（K⁺）=0.1mol+0.6mol=0.7mol，n（SO₄^2-）=0.3mol，n（Zn²⁺）=0.1mol，n（Cl^-）=0.1mol+0.2mol=0.3mol；
對比以上可知：因體積相同，兩種營養液相同離子的物質的量相同，則兩種營養液離子濃度完全相同．
故選A．

點評：本題考查體積相同的溶液中離子濃度的關系，要知道離子濃度大小與離子的物質的量有關，離子的物質的量相同，物質的量濃度也相同．