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8．

原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置．在Cu-Zn原電池中，Zn極是電池的負極（填“正極”或“負極”）發生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺．

分析根據原電池的定義分析；根據原電池中電極上得失電子判斷正負極并寫出電極反應式．

解答解：原電池：把化學能轉變為電能的裝置；在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，發生氧化反應，所以鋅是負極，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
故答案為：化學；電；負極；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺．

點評本題考查了原電池的定義、工作原理，寫電極反應式時要注意電解質溶液的成分，電解質溶液不同，電極反應式可能不同，如氫氧燃料電池中電解質為酸或堿時，電極反應式就不同．

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18．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中：H⁺+OH^-=H₂O
	B．	銅片上滴加稀硝酸：3Cu+8H⁺+2 NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
	C．	石灰石投入到稀鹽酸中：CO₃^2-+2 H⁺=CO₂↑+H₂O
	D．	Fe 粉加入稀鹽酸中：2 Fe+6 H⁺=2 Fe³⁺+3 H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列結果是馬虎同學回答同桌提問的答案，你認為需要改正的是（　　）
①微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞S＞Cl ②氫化物穩定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃③還原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性：Cl₂＞S＞O₂＞F₂ ⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃＞H₃PO₄ ⑥得電子能力：F＞Cl＞Br＞I．

A．

只有③

B．

③④⑤

C．

②④⑤⑥

D．

③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．

在一定條件下，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）從開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L•min）；
（2）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，指定粒子的數目約為6.02×10²³的是（　　）

	A．	1.6gCH₄中含有的電子數
	B．	100mL1mol/LH₂SO₄中含有H⁺的數
	C．	24gMg與足量稀鹽酸反應轉移的電子數
	D．	標準狀況下，22.4LCO氣體中含有的原子數

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13．人們在生產和生活中認識到，幾乎在所有的化學變化過程中都伴隨著能量變化，例如放熱、吸熱、發光、放電等等．如果從能量變化的角度來認識，下面說法中正確的是（　　）

	A．	化學變化都是吸熱的
	B．	化學變化都是放熱的
	C．	化學反應前后反應物和生成物所含能量會發生變化
	D．	反應物所含能量等于生成物所含能量

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20．如表所示的五種元素中，X、Y、Z、W為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22．下列說法不正確的是（　　）

X	Y
T		Z	W

	A．	X、Y兩種元素最低價氫化物的穩定性后者大
	B．	Z、W 元素最高價氧化物對應的水化物酸性后者強
	C．	X與Z形成的晶體類型為分子晶體
	D．	T分別與X、Y、W 形成的化合物均具有熔點高，硬度大的特性

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17．幾種解熱鎮痛藥的結構如下：