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2．標準狀況（0℃、101KPa）下3.36L H2S與1.7g NH3中的氫原子數相同．

分析 標準狀況為0℃，101KPa，結合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$計算解答．

解答 解：標準狀況為0℃，101KPa，1.7g NH3中的氫原子數為$\frac{1.7g}{17g/mol}$×3=0.3mol，要使硫化氫中氫原子與氨氣中氫原子個數相等，則設硫化氫氣體體積為V，則$\frac{V}{22.4/mol}$×2=0.3，解得V=3.36L，
故答案為：0；101；3.36；

點評 本題考查了標況下溫度與壓強，物質的量有關計算，熟記標況下條件，明確以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗溶液中是否含有NH4+
B．用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2
C．有機物A（C4H6O2）能發生加聚反應，可推知A的結構一定是CH2=CH-COOCH3
D．食鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗其是否存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．相同質量的下列氣體中，所含原子數最多的是（　　）
A．C2H6B．N2C．COD．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有下列物質的溶液 ①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4
（1）若四種溶液的物質的量濃度相同，其c（H+）的大小比較為③＞②=④＞①（用序號表示，下同）．
（2）若四種溶液的c（H+）相同，其物質的量濃度的大小比較為①＞④=②＞③．
（3）將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質的量濃度為0.1 mol•L-1，經測定溶液中 c（CH3COO-）為1.4×10-3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數Ka=1.96×10-5，溫度升高，Ka將變大（填“變大”、“不變”或“變小”，下同），加入少量CH3COONa后c（H+）變小，Ka不變．
（4）下列方法中，可以使0.10mol•L?1CH3COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol•L?1的稀鹽酸      b．加熱CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸                     d．加水稀釋至0.010mol•L?1
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol•L?1的NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．釙是一種銀白色金屬，能在黑暗中發光．由著名科學家居里夫人與其丈夫皮埃爾在1898年發現，兩人對這種元素的命名是為了紀念居里夫人的祖國波蘭．釙有多種核素，如Po-218、Po-210等．下列說法正確的是（　　）
A．Po-218和Po-210在元素周期表中的位置相同
B．Po-218和Po-210中子數相同，互稱為同位素
C．Po-218和Po-210核外電子數肯定不相等
D．Po-218和Po-210的質量數不同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．4g NaOH的物質的量是0.1mol，0.5mol CO2的質量22g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．含雜質10%的MnO2  9.67g跟過量的12mol•L-1濃酸鹽80mL充分反應，在標準狀況下，能收集到Cl2多少升？將剩余物加水稀釋到100mL，則氯離子的物質的量濃度為多少？（假設反應中沒有HCl損失）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質的量濃度．以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題．
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm；
B．調節滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數；
C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度；
D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次；
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次；
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好；
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用；
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑．
（1）用離子方程式表示該實驗的原理CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序．你的實驗順序為：（用字母表示）G→D→A→F→B→H→C．
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是酚酞，理由是兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈堿性，必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點；滴定終點的現象是無色溶液變淺紅色且半分鐘內不褪色．
（4）某同學實驗后得到的數據如表：
            滴定次數
實驗數據		12345
V（NaOH）/mL（初讀數）0.000.200.000.100.05
V（NaOH）/mL（終讀數）15.7515.2014.9815.1215.05
原白醋中醋酸的物質的量濃度為0.07500mol/L（結果保留4位有效數字）．
（5）分析下列操作對測定結果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空．
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡偏低；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關敘述正確的是（　　）
A．氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中
B．在     分子中含有1個手性C原子
C．碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子
D．含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

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同步練習冊答案
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