Question

合成氨工業的核心反應是： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝QKJ·mol－1 能量變化如下圖，回答下列問題： (1) 在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”、“減小”、“不變”) (2) 在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol　N2和1.5 mol　H2，充分反應后，放出的熱量________(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ； (3) 關于該反應的下列說法中，正確的是 [　　] A． ΔH＞0，ΔS＞0 B． ΔH＞0，ΔS＜0 C． ΔH＜0，ΔS＞0 D． ΔH＜0，ΔS＜0 (4) 將一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol．計算該條件下達到平衡時H2轉化為NH3的轉化率________．若升高溫度，K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)． (5) 在上述(4)反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉化率，下列措施可行的是________(填字母)． A． 向容器中按原比例再充入原料氣 B． 向容器中再充入惰性氣體 C． 改變反應的催化劑 D． 分離出氨

Answer 1

答案：3．D;5．AD;
解析：

(1)	減小　減小
(2)	＜
(4)	33.3％　減小