Question

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和336mlN₂O₄（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（  ）。

A．8.51g            B．8.26g             C．7.04g             D．9.02g

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：由題意可知，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體折合成NO₂一共是（4480mL·10^-3+336ml10^-3·2）/22.4L·mol^-1=0.23mol，列出該反應(yīng)的方程式，Cu+HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+H₂O, Mg+HNO₃=" Mg" (NO₃)₂+2NO₂↑+H₂O，設(shè)合金中銅的物質(zhì)的量為x，鎂的物質(zhì)的量為y，則可列出方程①64g/mol·x+24g/mol·y=4.6g；②2x+2y=0.23mol，聯(lián)合①②即可解出x、y分別為0.046mol和0.069mol，再算出對應(yīng)的沉淀Cu (OH)₂、Mg (OH)₂的質(zhì)量之和：0.046mol·98g/mol+0.069mol·58g/mol=8.51g，故本題選A。

考點：氧化還原反應(yīng)；

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，主要考查計算能力，難度適中，需要注意細(xì)節(jié)。