Question

KIO₃與KI在中性或堿性溶液中不起反應，在酸性溶液中能起反應析出I₂。取KIO₃、KI、KHSO₄溶液各10 mL，混合后恰好完全反應，反應后用0.1 mol?L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液20 mL。計算KHSO₄原來溶液的濃度。

Answer 1

分析：HIO₃ 的濃溶液是強氧化劑，所以KIO₃ 在酸性條件下也能表現強氧化性。I^－ 具有強還原性。所以KIO₃與KI在有KHSO₄存在時可以發生歸中反應，生成I₂（不生成IO^－因為IO^－很不穩定，會歧化，生成IO和I^－）

KIO₃ + 5 KI + 6 KHSO₄ = 6 K₂SO₄ + 3 I₂ + 3 H₂O

I₂具有較強的氧化性，Na₂S₂O₃有較強的還原性，它們可以發生如下反應：

I₂ + 2 Na₂S₂O₃ = 2 NaI + Na₂S₄O₆

本題的計算屬多步反應的計算，因此只要根據上述兩個反應方程式，找出有關物質的關系式，然后根據關系式計算就可以了。

解：設KHSO₄溶液的物質的量濃度為x，由有關反應式：

KIO₃ + 5 KI + 6 KHSO₄ = 6 K₂SO₄ + 3 I₂ + 3 H₂O

I₂ + 2 Na₂S₂O₃ = 2 NaI + Na₂S₄O₆

有關系式：  KHSO₄  ~  Na₃S₂O₃

1 mol     1 mol

               10 mL?x  20 mL?0.1 mol?L^－1

 =

解得        x = 0.2 mol?L^－1

所以KHSO₄原來溶液的濃度為0.2 mol?L^－1