【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是
A. FeC12溶液中通人Cl2：Fe2+＋Cl2＝2Cl-＋Fe3+
B. 鋁和燒堿溶液：2Al＋2OH-＋2H2O =AlO2-＋3H2↑
C. Fe投人鹽酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
D. 氯化鋁溶液中加人足量的氨水：Al＋3OH-=Al(OH)3↓
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受熱分解如下：2CuCl2·2H2O
Cu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O↑。則下列有關敘述中錯誤的是( )
A．CuCl2具有一定的氧化性
B．電解CuCl2水溶液時,陽極一定得到Cu單質，
C．Cu(OH)2·CuCl2 屬于堿式鹽
D．制備無水CuCl2時，需要在HCl氣流中加熱脫水
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【題目】除去乙烷中混有的少量乙烯，應采用的簡便方法是（ ）
A. 將混合氣體通過氫氧化鈉溶液
B. 使混合氣體中的乙烯發生加聚反應
C. 將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應
D. 將混合氣體通過溴水
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【題目】下列事實、事件、事故中與甲烷有無關的是
A. 天然氣的主要成分 B. 石油經過催化裂化及裂解后的產物
C. “西氣東輸”中氣體 D. 煤礦中的瓦斯爆炸
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
NH3↑+H2O
C．將過量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
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【題目】下列有關材料的說法中不正確的是（ ）。
A. 傳統的無機非金屬材料雖有不少優點，但質脆，經不起熱沖擊
B. 新型無機非金屬材料雖然克服了傳統無機非金屬材料的缺點，但強度比較差
C. 高溫結構材料具有能耐高溫，不怕氧化，耐酸堿腐蝕，密度小等優點
D. 新型無機非金屬材料特性之一是具有光學特性
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【題目】據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH + 3O2+ 4OH-
2CO32-+6H2O，則下列說法正確的是
A. 構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬
B. 充電時有CH3OH生成的電極為陽極
C. 放電時電解質溶液的pH逐漸增大
D. 放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32-+ 6H2O
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【題目】下列說法正確的是
A. 增大體系壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大
B. 加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大
C. 活化分子間所發生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D. 升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大
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【題目】氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業產品，在工農業生產和國防等領域發揮著重要作用。
（1）液氨儲氫是目前研究的重要課題。液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發生電離：NH3+NH3
NH4++NH2-，其離子積常數為1.0×10-30。現將2.3克金屬鈉投入1.0 L 液氨中，待反應結束后，假設溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為 。
（2）用Pt電極對液氨進行電解可產生H2和N2，則陰極的電極反應式是 。
（3）用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。請寫出氨氣催化還原NO的化學方程式 。
（4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應并達到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol，則H2的平衡轉化率為 ；在該溫度下的平衡常數K= 。
（5）右圖是某壓強下，N2與H2按體積比1: 3投料時，反應混合物中氨的體積分數隨溫度的變化曲線。其中一條是經過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線。則圖中b點，v(正) v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）
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