用如圖裝置,完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中,不正確的
是（ ）
| A．若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法 |
| B．若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽離子向鐵電極移動 |
| C．若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于M處,銅棒質量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動 |
| D．若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處,鐵棒質量將增加,溶液中銅離子濃度將減小 |
活力試卷系列答案
課課優能力培優100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I2＋6OH－=IO＋5I－＋3H2O，下列說法不正確的是( )
| A．右側發生的電極反應式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ |
| B．電解結束時，右側溶液中含有IO3- |
C．電解槽內發生反應的總化學方程式：KI＋3H2O KIO3＋3H2↑ |
| D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學反應不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是（ ）
| A．CH3OH（g）＋O2（g）－2e－=H2O（l）＋CO2（g）＋2H＋（aq） |
| B．O2（g）＋4H＋（aq）＋4e－=2H2O（l） |
| C．CH3OH（g）＋H2O（l）－6e－=CO2（g）＋6H＋（aq） |
| D．O2（g）＋2H2O（l）＋4e－=4OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上利用H2在Cl2中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是( )
| A．兩極材料都是石墨，用稀鹽酸作電解質溶液 |
| B．通入氫氣的電極為原電池的正極 |
| C．電解質溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動 |
| D．通氯氣的電極反應為Cl2＋2e－=2Cl－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（ ）
| A．溶液中c(M2＋)減小 |
| B．N的電極反應式：N=N2＋＋2e－ |
| C．X電極上有H2產生，發生還原反應 |
| D．反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后,去掉直流電源,連接成圖Ⅱ所示裝置,可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質,U形管右端液面上升。下列說法正確的是（ ）
| A．同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多 |
| B．用裝置Ⅱ進行實驗時鐵電極的電極反應為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓ |
| C．用裝置Ⅱ進行實驗時石墨電極的電極反應為2H++2e-=H2↑ |
| D．裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOClCl）中形成的，其電池總反應方程式為8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列敘述中正確的是（ ）
| A．電解質溶液可以用水，也可以用飽和食鹽水 |
| B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原成Li2SO3 |
| C．電池工作時，鋰電極為正極，石墨電極為負極 |
| D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區析出的硫的物質的量之比為4∶1 |
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