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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(1)現有下列狀態的物質

①干冰

②NaCl晶體

③氨水

④醋酸

⑤酒精水溶液

⑥銅

⑦熔融的KOH

⑧蔗糖，其中屬于電解質的是________(填序號)，屬于非電解質的是________(填序號)，能導電的是________(填序號)．

(2)粗鹽提純過程中，過濾后的食鹽水仍含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質．通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水．

①過濾

②加入稍過量的NaOH溶液

③加入稍過量的Na₂CO₃溶液

④加入稍過量的BaCl₂溶液

⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產生

(Ⅰ)正確的操作順序是________；

(Ⅱ)步驟③的目的是________；

(Ⅲ)實驗室檢驗SO₄^2－的方法為________．

答案：

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社基本概念 題型：

已知某KOH樣品中含水7.62％，含K₂CO₃　2.23％，含KOH　90％．現將1.00 g樣品加入60.0 mL　1.00 mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070 mol/L　KOH溶液中和．蒸發溶液，蒸發到無水時，可得的固體的質量為
[　　]
A．	3.00 g
B．	3.43 g
C．	4.50 g
D．	無法計算

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社基本理論 題型：

下列關于化學反應速率的敘述，正確的是
[　　]
A．	化學反應速率可用某時刻生成物的濃度表示
B．	在同一反應中，用反應物或生成物物質的量濃度在單位時間內的變化表示的化學反應速率的大小相等
C．	化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示
D．	在任何反應中，反應現象在較短時間內出現，則反應速率大；反應現象在很長時間內才出現，則反應速率小

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社基本理論 題型：

A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol/L．反應進行2 min后A的濃度為0.8 mol/L，B的濃度為0.6 mol/L，C的濃度為0.6 mol/L．則2 min內反應的平均速率VA＝________，VB＝________，VC＝________．該反應的化學反應方程式為________．(請寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社基本理論 題型：

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是
[　　]
A．	在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成
B．	H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．	Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D．	陰暗處密封有利于氯水的儲存

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社基本理論 題型：

實驗室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣．由于反應速率太快，不易操作．為減慢反應速率，同時又不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質是
[　　]
A．	CH₃COONa固體
B．	NaOH溶液
C．	(NH₄)₂SO₄粉末
D．	K₂SO₄固體