Question

20．實驗室可用K₂Cr₂O₇固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣．發生的離子反應如下：____Cr₂O₇^2-+____Cl^-+____H⁺=____Cl₂↑+____Cr³⁺+____□，下列有關敘述不正確的是（　　）

• A． 以上各物質對應的計量數依次為1、6、14、3、2、7
• B． Cr₂O₇^2-發生了還原反應
• C． □處對應的物質是H₂O
• D． 若0.1mol Cr₂O₇^2-參加反應，產生氯氣物質的量是0.5mol

Answer 1

分析 由電子、原子守恒可知，發生K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，離子反應為Cr₂O₇^2-+6Cl^-+14H⁺=3Cl₂↑+2Cr³⁺+7H₂O，用雙線橋表示為：，以此來解答．

解答 解：A．由電子、電荷守恒可知，離子反應為Cr₂O₇^2-+6Cl^-+14H⁺=3Cl₂↑+2Cr³⁺+7H₂O，故A正確；
B．Cr元素的化合價降低，得到電子被還原，發生還原反應，故B正確；
C．由上述分析可知，□處對應的物質是H₂O，故C正確；
D．由反應可知，1molCr₂O₇^2-參加反應3molCl₂，則若0.1mol Cr₂O₇^2-參加反應，產生氯氣物質的量是0.3mol，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意守恒法應用及反應中物質的量關系，題目難度不大．