Question

2．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是BD
A．Fe₂O₃B．NaCl              C．Cu₂S              D．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，該反應的還原劑是Cu₂S，當1mol O₂發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為4mol
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成的該氣體為NO₂，電極反應為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H₂等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；
（2）失電子化合價升高的反應物是還原劑，根據得失電子相等計算失去電子的物質的量；
（3）電解精煉銀時，粗銀作陽極，若b極有少量紅棕色氣體生成，則b電極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮．

解答 解：（1）活潑金屬采用電解法冶煉，鈉、鋁都是活潑金屬，采用電解熔融態NaCl、Al₂O₃的方法冶煉，故答案為：BD；
（2）在該反應中，Cu元素化合價由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，所以Cu₂S做還原劑；
氧化還原反應中得失電子數相等，所以當有1molO₂參與反應時失去4mol電子，則還原劑所失電子的物質的量為4mol；
故答案為：Cu₂S；4；
（3）電解精煉時，粗銀做陽極，所以粗銀是a極；b電極是陰極，發生還原反應，生成了紅棕色氣體是NO₂，電極反應：NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O，
故答案為：a；NO₂，NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

點評 本題考查了金屬的冶煉方法、氧化還原反應、電解原理等知識點，根據金屬的活潑性確定冶煉方法、離子的放電順序來分析解答，難度不大．