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6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	可加入酸性KMnO₄溶液鑒別苯、乙醇和四氯化碳
	B．	碳酸鈉溶液、蛋白質溶液均具有丁達爾效應
	C．	煤的干餾、石油的分餾、油脂的水解都是化學變化
	D．	蔗糖與稀硫酸溶液共熱后加入銀氨溶液，再水浴加熱產生銀鏡，證明蔗糖水解產物中有葡萄糖

分析 A．苯與高錳酸鉀分層后有機層在上層，乙醇與高錳酸鉀發生氧化反應而褪色，四氯化碳與高錳酸鉀分層后有機層在下層；
B．碳酸鈉溶液不是膠體分散系；
C．石油的分餾與沸點有關，為物理變化；
D．蔗糖水解后，檢驗葡萄糖應在堿性條件下．

解答解：A．苯與高錳酸鉀分層后有機層在上層，乙醇與高錳酸鉀發生氧化反應而褪色，四氯化碳與高錳酸鉀分層后有機層在下層，現象不同，可鑒別，故A正確；
B．碳酸鈉溶液不是膠體分散系，只有蛋白質溶液具有丁達爾效應，故B錯誤；
C．石油的分餾與沸點有關，為物理變化，而煤的干餾、油脂的水解都是化學變化，故C錯誤；
D．蔗糖水解后，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，則水解后加堿至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．

常溫下，用1L1mol•L^-1Na₂SO₃溶液吸收SO₂時，溶液pH隨SO₂的物質的量的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Na₂SO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	當吸收液呈中性時，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
	C．	M 點時溶液中：c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）
	D．	向N點的吸收液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．某溫度時，發生反應2HI （g）?H₂ （g）+I₂ （g），向三個體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H₂與1mo1I₂，分別達平衡時，以下關系正確的是（　　）

	A．	平衡時，各容器的壓強：②=①=③		B．	平衡時，I₂的濃度：②＞①=③
	C．	平衡時，I₂的體積分數：②=①=③		D．	從反應開始到達平衡的時間：①＞②=③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．粗鹽提純使用的主要儀器有（　�。�

	A．	漏斗、燒杯、蒸發皿、酒精燈		B．	量筒、燒杯、試管夾、蒸發皿
	C．	玻璃棒、蒸發皿、漏斗、集氣瓶		D．	鐵架臺、天平、長頸漏斗、酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．作為新型燃料，氫氣具有的突出優點是（　�。�

	A．	在自然界里存在氫氣		B．	燃燒氫氣污染小
	C．	氫氣輕，便于攜帶		D．	氫氣燃燒發熱量高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）常溫下，0.1mol•L-1NH₄Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（寫出有關的離子方程式），溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）0.1mol•L NaNO₂溶液與0.1mol•L CH₃COONa溶液pH大小關系為：
NaNO₂＜ CH₃COONa（填“＞”“=“或”“＜”）．（已知HNO₂的電離常數K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的電離常數K_a=1.8×10^-5mol•L^-1）．
（3）一定條件下的可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H=-92.4kJ/mol達到化學平衡狀態且其它條件不變時，如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深（填“變深”或“變淺”）；如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學平衡向正反應方向移動．（填“正反應”或“逆反應”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．不能實現下列物質間直接轉化的元素是（　�。�
單質$\stackrel{+O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽．

A．

碳

B．

鈉

C．

硫

D．

鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如

中的※C原子為手性碳原子；若一個碳原子上連著2個C=C（如

）時，極不穩定，不存在．現有某鏈烴C₇H₁₀的眾多同分異構體中：
（1）含有“手性碳原子”且與足量H₂發生加成反應后仍具有“手性碳原子”的有五種，它們的結構簡式分別是：
①CH≡

═CH-CH₃
②CH₃-C≡

═CH₂
③HC≡

-CH≡CH₃
④

；
⑤

．
（2）含有“手性碳原子”，但與足量H₂發生加成反應后不具有“手性碳原子”的結構簡式是：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．尿素CO（NH₂）₂]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H₂S）為原料合成尿素的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉化步驟未列出）．

請回答下列問題：
（1）反應①的離子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-．
（2）天然氣脫硫后產生的Fe₂S₃和H₂O與0₂反應的化學方程式是2Fe₂S₃+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃+6S．
（3）反應②N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，溫度升高，該反應的平衡常數減小（填“增大”、“減小”或“不     變”）．如   該反應在恒容恒溫條件下進行，下列說法能判斷達到平衡的是AC．
A．單位時間內生成nmol N₂同時消耗3nmol H₂    B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均摩爾質量不變                D．N₂、H₂、NH₃濃度之比為1：3：2
（4）H₂NCOONH₄ （氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，H₂NCOONH₄在水溶液中要發生水解反應，其水解反應的離子方程式為：H₂NCOO^-+NH₄⁺+H₂O?H₂NCOOH+NH₃．H₂O．
（5）如果整個生產過程釆用綠色化學工藝，則生產120t尿素理論上需要CH₄4.48×10⁴m³ （標準狀況）．
（6）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發電．尿素燃料電池結構如圖2所示，工作時負極的電極反應式為CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-═N₂↑+CO₂↑+6H⁺．

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