【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．加入催化劑，減小了反應的熱效應
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O +
O2 + Q
D．反應物的總能量高于生成物的總能量
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【題目】在某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是 （ ）
A．K+、Na+、Cu2+、SO42- B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、CO32-、Cl- D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+
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【題目】下列有關細胞中的元素和化合物的敘述,正確的是( )
A. 構成細胞的最基本元素是碳,這與其含量最高有關
B. 脂肪分子中氫的含量比糖類高,是細胞主要的能源物質
C. 細胞中的RNA分子一般是單鏈,且不含氫鍵
D. 細胞中的一個環狀n肽分子被徹底水解需要破壞n個肽鍵
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【題目】下列關于細胞中元素和化合物的描述，正確的是( )
A. C是活細胞中含量最多的元素，是生命的核心元素
B. 蛋白質是活細胞中含量最多的有機物，是生命活動的重要物質
C. RNA分子攜帶大量的遺傳信息，是主要的遺傳物質
D. 糖原分子中貯存大量能量，是生命活動的直接能源物質
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【題目】下列有關的離子方程式書寫正確的是
A. 向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產生：Cu+4H++SO42- 
Cu2++SO2↑+2H2O
B. 服用阿司匹林過量出現水楊酸（
）中毒反應，可靜脈注滴NaHCO3溶液：+2HCO3-→
+2CO2↑+2H2O
C. 20mL1.0mol/L的明礬溶液與10mL3.5mol/L Ba（OH）2溶液混合充分反應：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）2↓
D. 向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
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【題目】煤的氣化是對煤進行深加工的重要方法，其主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣。
（1）已知在101KPa、150℃時，各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復至原溫度，所放出的熱量分別為393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，請寫出煤的氣化反應的熱化學方程式__________________；請從熱力學角度簡述該反應在某條件下能夠正向進行的原因是_______________。
（2）在恒容密閉容器里，按物質的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號）
A.正反應速率先增大后減少 B.化學平衡常數K減少
C.混合氣體的平均相對分子質量減少 D.反應物氣體體積分數增大
（3）一定條件下煤的氣化產物還可以發生反應，700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) 反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/ min | n(CO)/ mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
5 | 0.80 | |
10 | 0.20 |
請根據表格回答下列問題：
①計算反應在5min內由氫氣表示的平均速率為：_____________。
②列式并計算該反應在700℃時的化學平衡常數K=__________，如果溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
③將上表中達平衡后的混合氣體恢復至室溫，用200mL2mol/LNaOH溶液進行吸收，充分反應后假設溶液體積不變，下列說法不正確的是：（已知HCO3-電離常數約為4
10-11，CaCO3的溶度積常數約為310-9）___________
A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B.c（H2CO3）＜c（CO32-）
C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D.向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產生白色沉淀
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【題目】下列物質的性質與實際應用對應關系錯誤的是（ ）
選項 | 物質的性質 | 實際應用 |
A | 二氧化錳具有強氧化性 | 用作H2O2分解的氧化劑 |
B | 液氨汽化時要吸收大量的熱 | 用作制冷劑 |
C | Al2O3熔點高 | 用作耐高溫材料 |
D | 肥皂水顯堿性 | 用作蚊蟲叮咬處的清洗劑 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。
(1)若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，寫出反應②離子方程式是______________________________________，
已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式為__________________________。
(2)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________________________________。
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【題目】斷裂1mol丙烷分子中所有共價鍵需要4006kJ的能量，而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價鍵需要6356kJ的能量．則C﹣C鍵的平均鍵能為（ ）
A.347kJ/mol
B.368 kJ/mol
C.386 kJ/mol
D.414 kJ/mol
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