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【題目】20202月,國家衛生健康委辦公廳、國家中醫藥管理局辦公室聯合發出《關于印發新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了阿比多爾這個藥物。其中間體I的合成路線如下:

1A的結構簡式是 _____

2I中含氧官能團名稱是_____

3)③、⑦的反應類型分別是 _______________________

4)②的化學方程式為_________________________

5D的同分異構體中,滿足下列條件的有_______種。

a. 含有苯環 b.含有-NO2

其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為126的為____________(任寫一種結構簡式)。

6)已知:①當苯環有RCOO-、烴基時,新導入的基團進入原有基團的鄰位或對位;原有基團為-COOH時,新導入的基團進入原有基團的間位。②苯酚、苯胺()易氧化。設計以為原料制備的合成路線(無機試劑任用)__________________

【答案】 酯基 還原反應 取代反應 +CH3COCl+HCl 14

【解析】

根據E分析得到AB為硝化反應,硝基位于A中-OH的對位,AB為取代反應,BC發生取代反應生CCD為-NO2變為-NH2DE是-NH2O=C—反應生成1個水,EF是形成環,FGFNH形成NCH3,根據I的結構得到GH發生取代反應,據此解答。

1)根據分析得到A為苯酚,即A的結構簡式是;故答案為:

2)根據I的結構分析得到I中含氧官能團名稱是酯基;故答案為:酯基。

3)③是-NO2變為-NH2,發生還原反應,⑦是溴原子取代苯環上的氫原子,為取代反應;故答案為:還原反應;取代反應。

4)反應②是取代反應,因此反應的化學方程式為+CH3COCl+HCl;故答案為:+CH3COCl+HCl

5D的同分異構體中,含有苯環,還含有-NO2,則兩個碳為乙基,則有鄰、間、對三種;一個為甲基,一個為-CH2NO2,則有鄰、間、對三種;兩個甲基,一個-NO2,兩個甲基在鄰位,有兩種,兩甲基在間位,有三種,兩個甲基在對位,有一個取代基,一種-CH2CH2NO2,一種-CH(CH3)NO2,共14種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為126的為;故答案為:14

6)根據已知信息在濃硝酸、濃硫酸加熱條件下發生硝化反應生成在酸性高錳酸鉀作用下發生氧化反應生成在鐵、氯化銨作用下反應生成

在氫氧化鈉作用下水解,再酸化得到;故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚苯乙烯的結構簡式為,試回答下列問題:

(1)聚苯乙烯的分子式為__________,鏈節是____________,單體是_________________

(2)實驗測得聚苯乙烯的相對分子質量(平均值)52000,則該高聚物的聚合度________

(3)一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式為______,該反應類型為_______反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SPC2Na2CO33H2O2)具有Na2CO3H2O2的雙重性質,廣泛應用于印染、醫藥衛生等領域。以芒硝(Na2SO410H2O)、H2O2等為原料制備SPC的工藝流程如下:

回答下列問題:

1)步驟I產生的濾渣為__________________(填名稱)。

2)步驟II中發生反應的離子方程式為_________________。其中生成的__________(填化學式)可以循環使用。

3)步驟V中,合成時需選擇溫度為15℃,其原因是_____________________

4)抽濾后用乙醇洗滌的作用是_______________________________________

5SPC的保存方法是______________________________

6)過氧化氫用催化劑催化分解時生成水和氧原子,該氧原子非常活潑,稱為活性氧。稱量0.1600 g樣品,置于250 mL錐形瓶中,并用100 mL 0.5 molL-1硫酸溶解完全,立即用0.02000molL-1KMnO4標準溶液滴定,滴定至終點時溶液顏色為_____,且半分鐘內不恢復為原來的顏色,進行三次平行實驗,消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56 mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗,消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24 mL。該樣品的活性氧含量為______%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物,它的一條合成路線如圖所示。

提示:Ⅰ.圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去;

.(代表烴基)

Ⅲ.(代表烴基)

(1)氯貝特的分子式為_____________________

(2)A的結構簡式為_______________

(3)要實現反應①所示的轉化,加入下列物質不能達到目的的是_________(填選項字母)

a. b. c. d.

(4)反應②的反應類型為________________,其產物甲有多種同分異構體,同時滿足以下條件的甲的同分異構體有________(不考慮立體異構)

①屬于13三取代苯;②屬于酯類且既能與溶液反應顯色,又能發生銀鏡反應;③該同分異構體最多能與反應。

(5)寫出B與足量溶液反應的化學方程式__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或折開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示,現提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol):P—P198P—O360OO498,則反應P4(白磷)+3O2=P4O6的反應熱ΔH

A.1 638 kJ/molB.1 638 kJ/molC.126 kJ/molD.126 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為長式周期表的一部分其中的編號代表對應的元素.

請回答下列問題:

(1)表中屬于 ds 區的元素是_____(填元素符號)它的基態原子的價電子排布式為_____

(2)表中元素①的 6 個原子與元素③的 6 個原子形成的某種平面環狀分子其分子式為________,其中元素③的原子的雜化類型為_____;①和⑥形成的一種常見四原子分子的化學式為______,其立體構型為_________

(3)某元素原子的價電子排布式為 nsnnpn+1,該元素原子的電子層上未成對電子數為_____;該元素與元素①形成的最簡單分子 X 的電子式為_____

(4)元素⑤的電負性_____④元素的電負性(選填>=<下同);元素⑥的第一電離能_____原子序數為 16 的元素的第一電離能。

(5)用電子式表示元素④和⑦組成的化合物的形成過程_____

(6)上表中元素⑤的氫氧化物為兩性氫氧化物,請寫出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:_____

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【題目】下列說法正確的是

A.燃燒熱的數值都會隨反應物的用量不同而改變,故1mol S(s)和2mol S(s)的燃燒熱不相等

B.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(gH=akJ/mol2C(s)+2O2(g)=2CO(gH=bkJ/mol ab

C.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol,則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

D.反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol,在低溫條件下不能自發進行,但在高溫條件下能自發進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據所學知識回答下列問題:

1)下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________(填序號)。

a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度

2t℃時,水的離子積常數Kw=1×10-12

①該溫度下,若100體積pH=aH2SO4溶液與1體積pH=bNaOH溶液混合后溶液呈中性,則a+b=_________

②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因:_______________________;該混合溶液中:c(A-)-c(Na+)=______________________mol/L(填數值)。

325℃下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:aNaHCO3bNaClOcCH3COONa。(已知25℃時電離常數:H2CO3 K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11HClO K=3.0×10-8CH3COOH K=1.8×10-5

①三種溶液pH由小到大的順序為:_______________________________(填序號)。

②溶液apH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“<”或“=”)。

4)已知25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,現將足量氯化銀分別放入:

a100mL蒸餾水中;

b100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;

c100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中;

d100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。

充分攪抖后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________(填寫序號);b中氯離子的濃度為_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇既是重要的化工原料,又是電動公交車的清潔能源,利用水煤氣在一定條件下合成甲醇,發生的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=?

1)已知COH2CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ·mol-1285.8kJ·mol-1726.5kJ·mol-1,則ΔH=__

2)在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2molCO0.4molH2,發生如下反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實驗測得T1℃和T2℃下,甲醇的物質的量隨時間的變化如下表所示。

時間

溫度/℃

10min

20min

30min

40min

50min

60min

T1

0.080

0.120

0.150

0.168

0.180

0.180

T2

0.120

0.150

0.156

0.160

0.160

0.160

①由上述數據可以判斷:T1__T2(填“>”“<”或“=”)。

T1℃時,020minH2的平均反應速率v(H2)=__

③該反應在T1℃達到平衡后,為同時提高反應速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是__(填字母)。

A.改用高效催化劑

B.升高溫度

C.縮小容器容積

D.分離出甲醇

E.增加CO的濃度

3)若保持T2℃不變,起始時加入COH2CH3OH的物質的量分別為amolbmolcmol,達到平衡時,仍與原平衡等效,則abc應滿足的條件:__

4)當反應在T1℃進行20min時,迅速將0.02molCO0.04molH20.18molCH3OH同時投入體系中,同時將反應體積擴大為原來的2倍,反應在40min時達到平衡,請在圖中畫出2040min內容器中H2濃度的變化趨勢曲線___

5)在以CH3OH(l)為燃料的燃料電池中,電解質溶液為酸性,則負極的電極反應式為__;理想狀態下,該燃料電池消耗2mol甲醇所能產生的最大電能為1162.4kJ,則該燃料電池的理論效率為__(燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)。

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