Question

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，某校學生設計從海水中提取鎂的實驗流程如下圖．請思考并回答：

I．上述實驗過程中涉及的①、②、③反應屬于氧化還原反應的是

③

（填序號）．
II．從海水中提取鎂的過程中，為實現對鎂離子的富集，有三種預設方案：
A．直接往海水中加沉淀劑；
B．加熱蒸發海水后，加入沉淀劑；
C．利用曬鹽后的苦鹵水，加入沉淀劑．
通過分析比較，你認為方案

C

正確（填序號），其理由是

該方法因Mg²⁺濃度大，節約能源，成本較低

．
III．從海水中提取鎂的過程中，另一重要的環節是實現對Mg²⁺的分離．
（1）為了使鎂離子完全沉淀下來，若加入足量的試劑甲為澄清的石灰水，其反應的離子方程式為

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

．
（2）加入試劑甲后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

過濾

（填實驗操作名稱）．

Answer 1

分析：I．根據①、②、③反應的方程式以及化合價變化來判斷；
II．根據三個觀點的優點和缺點綜合分析；
III．（1）根據鎂離子能與氫氧根離子反應生成沉淀；
（2）根據固體不溶于水可用過濾的方法分離．

解答：解：①的反應為MgSO₄+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaSO₄，元素的化合價未變，不是氧化還原反應；
②的反應為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，元素的化合價未變，不是氧化還原反應；
③反應為：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，元素的化合價發生了變化，是氧化還原反應；
故答案為：③；
II．A．直接往海水中加沉淀劑，因海水中鎂離子濃度小，使用的沉淀劑的量較大，且不利于收集氫氧化鎂，故A錯誤；
B．加熱蒸發海水后，加入沉淀劑，因高溫蒸發海水，消耗的能源多，成本太高，故B錯誤；
C．利用曬鹽后的苦鹵水，加入沉淀劑，因節約能源，成本低，與選項A相比鎂離子濃度高，有利于鎂元素的富集，故C正確；
故答案為：C；該方法因Mg²⁺濃度大，節約能源，成本較低；
III．（1）根據鎂離子能與氫氧根離子反應生成沉淀：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）因Mg（OH）₂不溶于水，可用過濾的方法進行分離，故答案為：過濾．

點評：本題以海水中提取鎂為題材，主要考查硫酸鎂、氫氧化鎂等物質的性質，掌握物質的化學性質，問題會迎刃而解．