【題目】已知反應A2＋B2=2AB，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是
A. 若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱
B. 若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱
C. 若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2<Q3
D. 若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2<Q3
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣質量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質。研究脫硝(除NOx)技術和脫硫(除SO2)技術都是環境科學研究的熱點，對于消除環境污染有重要意義。
(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式__________________ 。（ΔH用E1、E2、E3表示）
(2)升高溫度絕大多數的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現象的實質原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：
I．2NO(g)N2O2(g)(快)； v1正=k1正.c2(NO)； v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1＜0
II．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)； v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2＜0
請回答下列問題：
①一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=__________________。
②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應 II，反應 I的活化能E1與反應 II的活化能E2的大小關系為E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根據速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是___。
A．k2正增大，c(N2O2)增大
B．k2正減小，c(N2O2)減小
C．k2正增大，c(N2O2)減小
D．k2正減小，c(N2O2)增大
③由實驗數據得到v2正～c(O2)的關系可用圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變為相應的點為____(填字母)。
(3)我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發生反應：H2S+O2=H2O2+S↓。
已知甲池中發生的反應為：
①裝置中H+從__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。
②乙池溶液中發生的反應為______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。
（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是_____________________________。
②該裝置有明顯不合理設計，如何改進？____________________________。
③改進后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________。
（3）探究K2FeO4的性質（改進后的實驗）
①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。 |
a．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_________________________產生（用方程式表示）。
b．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________。
②根據K2FeO4的制備實驗和方案Ⅱ實驗表明Cl2和
的氧化性強弱關系相反，原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應3H2＋N2
2NH3達到平衡的標志是
①消耗3 mol H2的同時生成2 mol NH3
②1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵形成
③H2、N2與NH3的物質的量之比為3∶1∶2
④1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂
⑤1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵形成
A. ①②⑤B. ②④C. ①②③④D. 全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠利用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸實現了變廢為寶的夢想，其生產原理可在實驗室中模擬如下，請根據要求填空：
（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式_____；
（2）B裝置的三種功能是①干燥混合氣體，②使氣體混合均勻，③_____；
（3）設
=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應___；
（4）在C裝置中，經過一段時間的強光照射后，發現硬質玻璃管內壁附著有油珠，寫出生成產物中密度最大的物質的化學方程式___；
（5）D裝置的作用是___(填編號)；
A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____(填編號)。
①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）⑧的原子結構示意圖為_________。
（2）②的氣態氫化物分子的結構式為_____________。
（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。（填化學式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_______。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)，下列對于試管內發生的反應及現象的說法正確的是（ ）
A. 反應過程中試管內黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產生
B. 將該裝置放在黑暗處，
與
也能反應
C. 該反應僅得到一種有機產物
D. 和完全反應后液面上升，液體充滿試管
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是
A.Ag+、NO3–、Cl–B.Na+、Fe3+、NO3–
C.K+、Cl–、HCO3–D.Mg2+、Cl–、SO42–
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