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分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的是（　　）

A．C（s）+O₂（g）?CO（g）△H=-110.5 kJ/mol

B．C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol

C．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol

D．H₂（g）+

O₂（g）?H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol

分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，以此解答該題．

解答：解：A．C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO₂不是CO，所以不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；
B．1molC完全燃燒生成穩(wěn)定的CO₂，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故B正確；
C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故C錯誤；
D．生成穩(wěn)定的氧化物，水應為液態(tài)，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查燃燒熱的理解，題目難度不大，本題注意緊扣燃燒熱的概念即可解答．

練習冊系列答案

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分析以下幾個熱化學方程式，表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時燃燒熱的是

A.C（s）＋1/2O₂（g）===CO(g) ΔH =-110.5 kJ/mol

B.C（s）＋O₂（g）===CO₂(g) ΔH =-393.5 kJ/mol

C.2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH =-571.6 kJ/mol

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D、H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l) ΔH =－a₄ kJ/mol

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A. C（s）＋O₂（g）===CO(g) ΔH =—110.5 kJ/mol

B. C（s）＋O₂（g）===CO₂(g) ΔH =－393.5 kJ/mol

C. 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol

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A. C（s）＋O₂（g）===CO(g) ΔH =—110.5 kJ/mol

B. C（s）＋O₂（g）===CO₂(g) ΔH =－393.5 kJ/mol

C. 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol

D. H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol

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