Question

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，（用“序號”和“＞、＜、=”填空）
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是

①＞②＞③

．
（2）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為

①=②＞③

．
（3）當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率

①=②=③

．

Answer 1

分析：（1）PH相同溶液中氫離子濃度相同，依據醋酸是弱酸，硫酸是二元酸分析判斷；
（2）中和等量氫氧化鈉，依據化學方程式中的電離關系計算判斷；
（3）反應速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應速率越快．

解答：解（1）當它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應大于1mol/L；需要②溶液濃度為1mol/L；需要③H₂SO₄ 溶液濃度為0.5mol/L；其物質的量濃度由大到小排列的是①＞②＞③，故答案為：①＞②＞③；
（2）中和等量的燒堿溶液，假設氫氧化鈉物質的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol，需要③H₂SO₄0.5mol，需同濃度的三種酸溶液的體積大小關系為①=②＞③，
故答案為：①=②＞③；
（3）反應速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應速率越快，當它們pH相同時，氫離子濃度相同，所以反應速率都相同，故答案為：①=②=③．

點評：本題考查了弱電解質的電離，會分析等物質的量濃度的不同酸時溶液 pH的相對大小，等pH時不同酸溶液的物質的量濃度相對大小，為易錯點．