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7．下列說法正確的是（　　）

	A．	石油的分餾、煤的干餾、電解質溶液導電均屬于物理變化
	B．	做衣服的棉、麻、蠶絲的主要成分都是纖維素
	C．	雞蛋清中加人膽礬可以使蛋白質發生聚沉．加水后重新溶解
	D．	乙烯和氯乙烯都可以通過加聚反應得到高分子化合物

分析 A．煤的干餾、電解質溶液導電屬于化學變化；
B．蠶絲的主要成分是蛋白質；
C．膽礬屬于重金屬鹽，與蛋白質發生變性；
D．乙烯和氯乙烯中均含有碳碳雙鍵．

解答解：A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使煤發生復雜的化學變化的過程，電解質溶液導電有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；
B．棉、麻的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質，故B錯誤；
C．膽礬屬于重金屬鹽，與蛋白質發生變性，不是鹽析，故C錯誤；
D．乙烯和氯乙烯中均含有碳碳雙鍵，均可以發生加聚反應生成高分子聚合物，故D正確．
故選D．

點評本題考查了生活中常見的有機物的結構和性質，注意有機物結構與性質的關系，熟悉纖維素、蛋白質的結構和性質即可解答本題，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．

二氯化硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如右圖所示．常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體．化學方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	S₂Cl₂的電子式為
	B．	反應中SO₂是還原產物，S是氧化產物
	C．	S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
	D．	反應中，生成1molSO₂，轉移電子為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．

色氨酸是植物體內生長素生物合成重要的前體物質，普遍存在于高等植物中．純凈的色氨酸為白色或微黃色結晶，微溶于水易溶于鹽酸或氫氧化鈉，其結構如圖所示，下列關于色氨酸的說法不正確的是（　　）

	A．	色氨酸的分子式為C₁₁H₁₂N₂O₂
	B．	色氨酸能發生取代、加成、酯化、中和反應
	C．	色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因為其與酸、堿都能反應生成鹽
	D．	將色氨酸與甘氨酸（NH₂CH₂COOH）混合，在一定條件下最多可形成三種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置應用于實驗室從廢舊的含CuI/SiO₂催化劑中提取碘的實驗，不能達到實驗目的是（　　）

	A．	用裝置甲加稀H₂SO₄及H₂O₂氧化并用CCl₄浸取
	B．	用裝置乙過濾分離出浸取液
	C．	用裝置丙分離得到碘的四氯化碳溶液
	D．	用裝置丁分離萃取液中單質碘和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．

在三個容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]充入H₂和CO₂，在一定條件發生反應：2CO₂（g）+6H₂ （g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應的△H＜0
	B．	氫碳比：①＜②
	C．	在氫碳比為2.0時，Q點v（正）＜v（逆）
	D．	若起始時，CO₂、H₂濃度分別為0.5mol•L^-1和1.0mol•L^-1，則可得P點對應溫度的平衡常數的值為512

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

節日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO₂含量增高，造成大氣污染．實驗小組同學欲測定空氣中SO₂的含量，并探究SO₂的性質．
I．某實驗小組同學擬用如圖1所示簡易裝置測定空氣中SO₂的含量．
實驗操作如下：按圖連接好儀器，檢查裝置氣密性后，
在廣口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用規格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂S0₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0.233mg．
（1）計算所測空氣中SO₂含量為0.032mg•L^-1．
（2）已知常溫下BaS0₃的Ksp為5.48x10^-7，飽和亞硫酸溶液中c（S0₃^2-）=6.3x10^-8{mol•L^-1．有同學認為以上實驗不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用O.1mol•L^-1BaCl₂溶液來吸收S0₂即可產生沉淀．請用以上數據分析這樣做是否可行c（Ba²⁺）×c（SO₃^2-）≤6.3×10^-9mol/L＜K_SP（BaSO₃）=5.48×10^-7，不會生成沉淀，不可以用氯化鋇溶液吸收二氧化硫．
II．另一實驗小組同學依據SO₂具有還原性，推測SO₂能被C1₂氧化生成SO₂C1₂．用如圖2所示裝置收集滿C1₂，再通入SO₂，集氣瓶中立即產生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（3）寫出二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）研究反應的產物．向所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經檢驗該溶液中的陰離子（除OH^-外）只有S0₄^2-、C1^-，證明無色液體是SO₂C1₂．寫出SO₂C1₂與H₂O反應的化學方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用鹽酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液．產生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO₄．
②SO₂和C1₂生成SO₂C1₂的反應是可逆反應（填“是”或“不是”），闡述理由由于白色沉淀是BaSO₄，所以反應后的混合氣體中必然存在SO₂和Cl₂兩種氣體．因此SO₂和Cl₂生成SO₂Cl₂的反應為可逆反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．食品安全一直是社會關注的話題．過氧化苯甲酰（

）過去常用作面粉增白劑，但目前已被禁用．合成過氧化苯甲酰的流程圖如圖：

苯乙烯
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為

；②的反應類型為取代反應．
（2）寫出反應③的化學方程式：

+H₂O₂$\stackrel{活性催化劑}{→}$

+2HCl；過氧化苯甲酰在酸性條件下水解的化學方程式為

+2H₂O$\stackrel{H+}{→}$

+H₂O₂．
（3）下列有關苯乙烯的說法正確的是ABC（填字母序號）．
A．苯乙烯能使溴水褪色
B．苯乙烯存在一種同分異構體，其一氯代物僅有一種
C．苯乙烯分子中8個碳原子可能共平面
D．苯乙烯、庚烷燃燒耗氧量肯定相等
（4）苯甲酰氯（

）能與水反應生成苯甲酸，同樣也能與乙醇反應，寫出其與乙醇反應生成的有機產物的名稱：苯甲酸乙酯．
（5）寫出一個符合下列要求的過氧化苯甲酰的同分異構體的結構簡式

（或

或

．
①分子中不含碳碳雙鍵或叁鍵；②分子中只含有一種含氧官能團；③核磁共振氫譜有3組峰，其峰面積之比為1：2：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合成法或間接水合成法生產，回答下列問題：
（1）間接水合成法是指將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯C₂H₅OSO₃H），再水解成乙醇，寫出相應的化學方程式C₂H₄+H₂SO₄=C₂H₅OSO₃H、C₂H₅OSO₃H+H₂O→C₂H₅OH+H₂SO₄；（2）已知：
甲醇脫水反應2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?△H₁=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應2CH₃OH（g）=C₂H₄（g）+H₂O（g）?△H₂=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構化反應2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g））?△H₃=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優點是無副產品，原子利用率100%．
（3）圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中${n}_{{H}_{2}O}$：${n}_{{{C}_{2}H}_{4}}$=1：1）

．
①圖中壓強（P₁，P₂，P₃，P₄）大小順序為p₁＜p₂＜p₃＜p₄，理由是反應分子數減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉化率提高；
②列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數K_p=0.07（MPa）^-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有將產物乙醇液化移去、增加nH₂O：nC₂H₄比．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．3-對苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：