Question

下列關于反應熱的表述正確的是（　　）

A．當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應

B．已知C（s）+0.5 O₂（g）?CO（g）的反應熱為110.5 kJ?mol ^-1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ

C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D．1 mol NaOH分別和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反應，放出的熱量：CH₃COOH＜HNO₃

Answer 1

分析：A、△H為“-”時，表示反應體系的能力降低，對環境放熱，為放熱反應；
B、碳的燃燒熱為通常條件下1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體，放出的熱量；
C、生成物的總能量-反應物的總能量=反應熱；
D、醋酸是弱電解質，反應中電離吸收熱量．

解答：解：A、△H為“-”時，表示反應體系的能力降低，對環境放熱，為放熱反應，故A錯誤；
B、碳的燃燒熱為通常條件下1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體，熱化學方程式碳不完全燃燒生成CO，CO燃燒生成二氧化碳還放出熱量，故碳的燃燒熱大于110.5 kJ?mol ^-1，故B錯誤；
C、由于反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量，故反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量有關，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質，反應中電離吸收熱量，氫氧化鈉與醋酸反應放出的熱量小于與硝酸反應放出的熱量，故D正確；
故選D．

點評：本題考查燃燒熱概念、物質能量與反應熱關系、中和熱等，難度不大，注意D選項中強酸、強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量相等．