Question

aL標況下的氫氣與氯氣的混合氣體經光照充分反應后，所得氣體恰好可使溶液中bmol氫氧化鈉完全轉化為鹽，則a與b的關系不可能是（　　）

A．b?a/22.4

B．b＜a/22.4

C．b＞a/22.4

D．b?a/11.2

Answer 1

分析：氫氣與氯氣的混合氣體經光照充分反應，發生：H₂+Cl₂=2HCl，所得氣體恰好可使溶液中bmol氫氧化鈉完全轉化為鹽，可能發生：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，結合反應的方程式計算．

解答：解：aL氫氣和氯氣的混合氣體經光照反應的情況可能有三種：
（1）恰好反應：H₂+Cl₂=2HCl，反應后的氣體只有HCl，生成的HCl的體積為aL，HCl的物質的量為

a

22.4

mol，
據反應：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，消耗的NaOH：b=

a

22.4

，
（2）Cl₂過量，Cl₂有剩余，剩余的Cl₂與NaOH的反應：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
假定混合氣體全是Cl₂，其消耗NaOH的量：b=2×

a

22.4

=

a

11.2

，
實際是Cl₂和H₂的混合氣體，消耗NaOH的量：b＜

a

11.2

，
此種情況消耗的NaOH比（1）中消耗的NaOH多，
（3）H₂過量，H₂有剩余，
剩余的H₂不和NaOH反應，此種情況不符合題意，
綜合上述（1）（2）可得結論：

a

22.4

≤b≤

a

11.2

，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意根據可能發生的反應的方程式判斷氣體的存在范圍．