（6分）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優氯凈[Cl2Na(NCO)3，氯元素為+1價]先與水反應，生成次氯酸（HClO）起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸）除去。
（1）優氯凈中氮元素的化合價為 。
（2）亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為 。
（3）亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質的方法 。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區高二上學期期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題
中共十八大報告中提出：“加強生態文明宣傳教育，增強全民節約意識、環保意識、生態意識，形成合理消費的社會風尚，營造愛護生態環境的良好風氣。”下列行為不利于“生態文明”建設的是
A．在化學反應中要考慮“原子經濟性”以提高效率
B．資源的開發和利用，要考慮可持續發展的原則
C．將廢棄的塑料袋回收進行露天焚燒，以解決“白色污染”問題
D．要加強對工業“三廢”的治理，以保護環境
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省綏化市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的使用不涉及化學變化的是
A．明礬用作凈水劑 B．生石灰作干燥劑
C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．液氨用作制冷劑
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生下列反應： 3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF 。則下列說法正確的是
A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2：1
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液噴淋的方法可以減少污染
D．若反應中轉移的電子數目為6.02×1023，生成22.4L NO氣體
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省瑞安市四校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各反應的化學方程式中，不正確的是
A．將點燃的鎂條伸入充滿CO2氣體的集氣瓶中：2Mg + CO2 
2MgO＋C
B．大理石溶于醋酸：CO3 2- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2↑+ H2O
C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：
4H+ +4I- + O2 = 2I2 +2H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質性質和應用都正確的是
A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃
B．明礬凈水是因為Al(OH)3膠體能消毒
C．MgO、Al2O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料
D．高純度的硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應敘述相符合的是
A．圖4表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系
B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化
C．圖6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L-1 H2C2O4
溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）
D．圖7表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區高二上學期期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題
氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發生反應：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g)△H = +484kJ·mol—1，不同時段產生O2的量見下表：
時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
上述反應過程中能量轉化形式為光能轉化為 能，達平衡過程中至少需要吸收光能為 kJ。
（2）現有反應：CO(g)+ H2O(g) 
CO2(g)+ H2(g) △H<0，在相同溫度和相同體積下進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：
物質的量 | CO | H2 O | CO2 | H2 |
甲 | a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
乙 | 0mol | 0 mol | 2a mol | a mol |
丙 | 0 mol | 0 mol | a mol | a mol |
丁 | a mol | a mol | a mol | a mol |
上述四種情況達到平衡后，甲、乙、丙、丁容器中n(CO)的大小順序為 。
（3）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3得金屬鎢，總反應為WO3 (s) + 3H2 (g)
W (s) + 3H2O (g)。請回答下列問題：
①某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為 。
②上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為 。
③鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) 
WI4 (g)。下列說法正確的有 （填字母）。
A．燈管內的I2可循環使用
B．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古赤峰市寧城縣高三上學期第一次統考化學試卷（解析版） 題型：填空題
鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。
I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關。
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理_______________。
（2）堿式硫酸鐵［Fe（OH）SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
回答下列問題：
①寫出反應I中發生的氧化還原反應的離子方程式___________。
②加入少量NaHCO3的目的是調節溶液pH，應控制pH的范圍為____________。
③在實際生產中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節約NaNO2的質量為____________g。
④堿式硫酸鐵溶于水后產生的［Fe（OH）］2+離子，可部分水解生成［Fe2（OH）4］2+聚合離子。該水解反應的離子方程式為___________。
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：
FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+。試寫出該電池充電時的陽極反應式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當消耗1.4g Li時，溶液的pH為____________。（忽略溶液的體積變化）。
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