Question

【題目】【全國市級聯考2017屆河南省南陽、信陽等六市高三第一次聯考】某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關系如下圖所示．下列說法不正確是

A. M點和N點溶液中H2O的電離程度相同

B. Q點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

C. M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性

D. N點溶液加水稀釋，變小

Answer 1

【答案】B

【解析】A．由于M點的OH-濃度等于N點的H+濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故A正確；B．Q點時pH=pOH，說明c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，電荷守恒為：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），則c（NH4+）=c（Cl-），故B錯誤；C．M點溶液中主要溶質為一水合氨，為弱電解質，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，Q點溶液中主要為氯化銨，為強電解質，溶液中離子濃度較多，所以M點的導電能力小于Q點，故C正確；D．N點溶液加水稀釋，Ka=，溫度不變，Ka不變，加水稀釋氫離子濃度減小，c（OH-）增大，所以變小，故D正確；故選B。

【名師點評】：堿溶液中pOH越大、pH越小，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，氫離子濃度越大，堿性越弱、酸性越強，隨著鹽酸的加入，發生中和反應，溶液氫氧根離子的濃度逐漸減小，則溶液pH逐漸減小，pOH逐漸增大，結合弱電解質的電離解答該題。