Question

【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖．下列敘述正確的是（ ）

A.該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3△H=﹣92kJ/moL
B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑，該化學反應的放熱增多
D.加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態，該熱化學方程式未標注物質的狀態，故A錯誤；B、催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，即可降低生產能耗，故B正確；
C、加入催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故C錯誤；
D、加入催化劑是同等程度的增大或減小正逆反應速率，故D錯誤；
故選B．