Question

下表為元素周期表的一部分，讀圖后請完成下列填空：

	ⅠA							0
一		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二					R		X
三	Y		Z			W	M

（1）上述元素中，非金屬性最強的元素是

 

（填元素符號），它位于元素周期表中第

 

周期第

 

族．
（2）用電子式表示Y₂W的形成過程：

 

．
（3）寫出實驗室制取R的最簡單氣態氫化物的化學方程式

 

．
（4）Z的單質與氧化鐵粉末的混合物稱為

 

，它們在高溫下反應的化學方程式為

 

．
（5）元素W與M相比，M的非金屬性較強，下列敘述中能證明這一事實的是

 

（填序號）．
①常溫下W的單質和M的單質狀態不同
②M的氣態氫化物比W的穩定
③一定條件下W和M的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
④W的氧化物對應水化物比M的氧化物對應水化物酸性弱．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，R為氮、X為氟、Y為Na、Z為Al、W為硫、M為Cl．
（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱（稀有氣體除外）；
（2）Na₂S為離子化合物，由鈉離子與硫離子構成，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程；
（3）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣；
（4）Al與氧化鐵混合物稱為鋁熱劑，二者在高溫條件下反應生成鐵與氧化鋁；
（5）可以根據單質與氫氣反應難易程度及劇烈程度、氫化物穩定性、最高價含氧酸的酸性強弱等判斷元素非金屬性．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，R為氮、X為氟、Y為Na、Z為Al、W為硫、M為Cl．
（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱（稀有氣體除外），故上述元素中非金屬性最強的元素為F，處于第二周期ⅦA族，故答案為：F；二、ⅦA；
（2）Na₂S為離子化合物，由鈉離子與硫離子構成，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（3）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣與水，反應方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）Al與氧化鐵混合物稱為鋁熱劑，二者在高溫條件下反應生成鐵與氧化鋁，反應方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（5）可以根據單質與氫氣反應難易程度及劇烈程度、氫化物穩定性、最高價含氧酸的酸性強弱等判斷元素非金屬性，單質的狀態屬于物理性質，不能比較元素非金屬性強弱，單質與堿溶液反應也不能比較非金屬性強弱，故①③錯誤，②④正確，
故答案為：②④．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，注意整體把握元素周期表結構，掌握用電子式表示物質的形成或化學鍵形成．