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將鉀與氧形成的化合物或混合物1.02 g溶于水后，可被0.25 mol/L 鹽酸 80 mL恰好中和，則該物質的成分可能是
A．K2OB．K2O 和K2O2C．K2O2D．K2O2和KO2
B

試題分析：n（HCl）=0.08L×0.250mol/L=0.02mol，溶液恰好能被80mL濃度為0.25mol/L的HCl溶液中和，
則   K2OX ～2KOH～2HCl
0.01mol        0.02mol
則K2OX平均摩爾質量M=1.02g/0.01mol=102g/mol，介于K2O（94g/mol）和K2O2（110g/mol）之間，因此，一定條件下鈉與氧氣反應的生成物是K2O 和K2O2，故選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）900 K時，用足量的H2與鈉鉀合金10.10 g充分反應，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學式為____________。
（2）將l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反應后，所得溶液的質量分數(shù)為________(保留3位小數(shù)，用百分數(shù)表示保留l位小數(shù))；25℃時NaOH的溶解度為53.00 g／100g水，則將該溶液蒸發(fā)_______g水后恢復至25℃可得飽和溶液(保留2位小數(shù))。
（3）取10.00 gNaNO3加熱，得到的固體中Na的質量分數(shù)為31.51％，則氧的質量分數(shù)為_________(保留2位小數(shù))。
（4）某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中，充分反應后，收集到氣體l.12 L(標準狀況)，則可推導出R元素是________(寫元素符號)。
（5）在l.12 L密閉容器中，將KOH與O3在一定條件下反應，得到氣體(只含一種元素)、固體物質A和KOH·H2O。有關實驗數(shù)據(jù)如下：
KOH
O3
A
KOH·H2O
氣體密度
16.8 g
0.3 mol
a g
b g
>1.429 g/L
16.8 g
0.2 mol
a g
b g
1.429 g/L
 
A會緩慢分解產生一種鉀的氧化物和O2。試確定A的化學式：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（    ）
A．950 mL，111.2 gB．500 mL，117 g
C．1 000 mL，117 gD．1 000 mL，111.2 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．1mol鈉和足量水反應可生成11.2L氫氣
B．常溫常壓下，32g氧氣中含有2NA個氧分子
C．1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol鉀離子
D．標準狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個氫離子
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B．1 L 1 mol·L－1醋酸溶液中，H＋和CH3COO－總數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，16 g氧氣含有的原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，22.4 LCl2與NaOH充分反應轉移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．25℃時，pH＝13的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，2.24 LNO2與水反應生成NO3－的數(shù)目為0.1NA
C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為NA
D．4．0 g H2與足量O2完全反應生成水，反應中斷裂共價鍵的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應制得。反應的化學方程式如下：
①  Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑      ②  Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑
（1）要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO4·10H2O）_____________mol。
（2）制得的Na2S固體中含少量Na2SO4、碳粉等雜質。稱取該固體0.200 g，加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2標準液，待反應完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定時 Na2S2O3轉化為Na2S4O6），則該Na2S的純度為__________。
（3）① 若在反應過程中，產生CO和CO2混合氣體的體積為44.8L（標準狀況），生成Na2S的物質的量（n mol）的范圍是__________< n < ___________；
② 若在上述過程中生成Na2S的質量為62.4 g，則混合氣體中CO和CO2的體積比是多少？
（4）硫化鈉晶體（Na2S·9H2O）放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O。現(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76 g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾得沉淀5.62 g，放出H2S氣體1.12 L（標準狀況），求原硫化鈉晶體的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大氣的主要污染物，治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。
完成下列計算：
（1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（CaSO4·2H2O）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則理論上可得到_________噸石膏。
（2）用CH4催化還原NOx，主要產物為N2與CO2。現(xiàn)有1 L NOx（含NO2、NO），用CH4將其還原成N2，消耗同溫同壓下的CH4 0.4 L，則混合氣體中NO2、NO的物質量之比為____。
（3）乙二酸（H2C2O4）的制備有如下反應：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6­＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
上述反應產生的NOx用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收轉化率為90%。每生產9 kg乙二酸至少需要補充質量分數(shù)為63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反應為：
2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O；
NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
當N2O4體積分數(shù)為0.2時，處理1mol該NOx，計算生成NaNO3和NaNO2的物質的量（x可作為已知條件使用）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的下列物質所含分子數(shù)最多的是（   ）
A．NH3B．HClC．Cl2D．H2SO4

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