Question

（9分）　　（1）K₂Cr₂O₇ + 14HCl=" 2KCl" + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O （用“單線橋”表示電子轉移的方向和數(shù)目）
　　氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為_____________。
　　（2）______mol H₂O中共含有9.03×10²²個原子，其質量為_______。
　　（3）配平下列氧化還原反應方程式：
　　___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —__MnSO₄+__S↓+__K₂SO₄+__H₂O
　　（4）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為：
　　3Cl₂（氣）＋8NH₃（氣）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（氣）
　　若反應中消耗Cl₂ 1.5 mol則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為______ L。

Answer 1

(9分)
　　（1）略，K₂Cr₂O₇， 3:2。
　　（3）2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄(稀)=2MnSO₄+5S↓+1K₂SO₄+8H₂O(2分)
　　（4）0.05 ； 0.9g ；
　　（5） 22.4 (2分)

解析