【題目】有
、
、
三種短周期元素，其原子半徑的大小順序為
，原子序數之和為16。三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖所示的反應，其中
為、組成的雙原子分子，
和
均為10電子分子。下列判斷錯誤的是（ ）
A.的最外層電子數為6
B.和之間不可能發生氧化還原反應
C.的沸點高于的沸點
D.不能溶于中
【答案】B
【解析】
B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉化關系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數之和為16，則X、Y的原子序數之和為15，原子半徑Y＞X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉化關系，單質X、Y反應生成A，單質X、Z生成B，則Y應為氮元素、X應為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3，驗證符合轉化關系。
A. X為氧元素，屬于主族元素，最外層電子數為6，處于ⅥA族，故A正確；
B. 氨氣與NO可以發生反應生成氮氣與水，屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C. 常溫下，水為液體，氨氣為氣態，水的沸點更高，故C正確；
D. NO不溶于水，故D正確；
故選B。
優等生題庫系列答案
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。
（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（標準狀況），并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化學式Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+），至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學院宣布2019年度諾貝爾化學獎授予在鋰離子電池的發展方面做出貢獻的科學家。某高能
電池，多應用于公共交通。電池工作時結構如圖所示，電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓
通過，電池工作時總反應可以表示為：
。下列說法不正確（ ）
A.電池工作時，電極B為負極
B.充電時，電極A上的電勢比電極B上的高
C.電池工作時，A極電極反應式：
D.充電時，以鉛蓄電池為電源，則電極A與
電極相連
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生反應：3A（g）＋B（g） 
C（g）＋2D（s）。2 min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態
B. 2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢
C. 反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1
D. 開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素 |
|
|
|
|
|
原子半徑/ | 0.160 |
| 0.111 | 0.106 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +1 | +2 | +6、-2 | -2 |
下列敘述正確的是（ ）
A.
一定是金屬元素
B.原子半徑大小：
C.
的簡單氫化物的沸點比
的大
D.、可能形成陰、陽離子個數比為
的兩種化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以海水為電解質的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源，其電池反應離子方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）
A.正、負極的質量均減少
B.電子由AgCl經外電路流向Mg
C.AgCl電極發生氧化反應
D.該裝置實現了電能向化學能的轉化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發潛力。下圖是開水資源綜合利用的工藝圖，以下說法正確( )
A. 電解NaCl溶液時可用鐵做電極,其離子方程式為：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑
B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質，該過程體現了還原性：Cl- > Br-
C. 實驗室模擬海水提取淡水，除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶
D. Br2 與SO2的水溶液發生反應的離子方程式為：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現有三種設計方案可供選用：①Cu與稀硝酸反應制取，②Cu與濃硝酸反應制取，③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2=2Cu(NO3)2＋2H2O。下列說法正確的是（ ）
A.制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多
B.制取相同量的硝酸銅①產生的有毒氣體比②多
C.三種方案中硝酸的利用率③＞①＞②
D.三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，轉化關系如圖所示。反應過程中有一種氣體在空氣中會變為紅棕色。回答下列問題：
（1）沉淀C是___(填化學式)，由此可確定溶液X中肯定不存在的陽離子有___。
（2）氣體A是___(填化學式)，產生氣體A的離子方程式為___。
（3）步驟④中發生反應的離子方程式為___。
（4）根據題給信息和圖中轉化關系，可以確定溶液X中肯定存在的離子有___，可能存在的離子有___。
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