Question

如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這個規律稱為蓋斯定律．據此回答下列問題：
（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）-→CH₄（g）+HCCH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
CH₃CH═CH₂（g）-→CH₄（g）+HCCH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為

 

．
（2）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1
寫出Na₂CO₃?H₂O（s）脫水反應的熱化學方程式

 

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Answer 1

考點：熱化學方程式,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據題中熱化學方程式和蓋斯定律寫出丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式；
（2）依據熱化學方程式和蓋斯定律進行計算寫出Na₂CO₃?H₂O（s）脫水反應的熱化學方程式．

解答： 解：（1）①C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1
依據蓋斯定律①-②可得：C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol，
故答案為：C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol；
（2）①Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1，
②Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1，
由蓋斯定律①-②可得：Na₂CO₃?H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ?mol^-1，
故答案為：Na₂CO₃?H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ?mol^-1．

點評：本題考查了蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，明確蓋斯定律的含義，能夠根據蓋斯定律寫出熱化學方程式．