Question

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱(chēng)為甲烷燃料電池．下列敘述中正確的是（　　）

A．通入CH₄的電極為正極

B．通入CH₄的電極反應(yīng)式為：CH₄+2O₂+4e^-=CO₂+2H₂O

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

D．放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

分析：A、堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負(fù)極，
B、甲烷燃料電池負(fù)極是甲烷發(fā)生失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、甲烷燃料電池負(fù)極是甲烷發(fā)生失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答：解：堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．
A、通入CH₄的電極為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、通入CH₄的電極電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、通入CH₄的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故C正確；
D、放電時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，本題中注意把握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，正確判斷兩極的化學(xué)反應(yīng)，在學(xué)習(xí)中注意積累電子、電流、離子的流向．