Question

把1mL0.1mol/L的H₂SO₄稀釋成2L溶液，下列有關稀溶液的說法不正確的是（　　）

A．溶液中的c（OH^-）為1×10^-10mol/L

B．溶液中的c（H⁺）為1×10^-4mol/L

C．溶液中由水電離出來的OH^-的濃度為1×10^-10mol/L

D．溶液中由水電離出來的H⁺的濃度為10^-4mol/L

Answer 1

分析：A、1mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.2mol/L，稀釋成2L溶液，氫離子濃度為10^-4mol/L，根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14計算c（OH^-）；
B、1mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.2mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后氫離子的物質的量不變，據此計算稀釋后溶液中的c（H⁺）；
C、溶液中氫氧根離子是水電離出的，結合A的計算判斷；
D、溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度．

解答：解：A、1mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.2mol/L，稀釋成2L溶液，溶液中氫離子濃度為

10-3L×0.2mol/L

2L

=10^-4mol/L，所以溶液中c（OH^-）=

10-14

10-4

mol/L=10^-10mol/L，故A正確；
B、1mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.2mol/L，稀釋成2L溶液，溶液中氫離子濃度為

10-3L×0.2mol/L

2L

=10^-4mol/L，故B正確；
C、溶液中氫氧根離子是水電離出的，由A中計算可知溶液中c（OH^-）=10^-10mol/L，故C正確；
D、溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10^-10mol/L，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查物質的量濃度計算、溶液pH的計算等，難度不大，A中注意酸（或堿）溶液稀釋接近中性時應考慮水的電離．