Question

將標準狀況下4.48 L的CO₂通入適量的NaOH溶液充分反應后，溶液中生成鹽的質量為19.0 g。

（1）若要使生成的鹽的質量變為25.2 g，應繼續向溶液中通入標準狀況下CO₂       g。

（2）向生成的19.0 g的鹽溶液中加入一定量某物質，充分反應后，減壓低溫蒸發得到純凈的21.2 g Na₂CO₃固體。則：

①若只能加入0.05 mol某物質，則加入的物質可以是       或       。

②若只能加入0.10 mol某物質，則加入的物質可以是       或       。

Answer 1

（1）4.4　（2）①Na₂O，Na₂O₂　②Na，NaOH（填NaH也可給分）

解析:

4.48 L標準狀況下的CO₂與NaOH反應若恰好生成Na₂CO₃，則應為21.2 g，若恰好生成NaHCO₃，則應為16.8 g，而19.0 g介于二者之間，故19.0 g鹽應為Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物，不難計算出Na₂CO₃為0.1 mol，NaHCO₃為0.1 mol。

（1）Na₂CO₃　＋　H₂O　＋　CO₂＝2NaHCO₃　　　△m(增重)

　　　1 mol                44 g  　                62 g

     0.1 mol               4.4 g                 25.2 g－19.0 g

顯然需通入4.4 g CO₂恰好使0.1 mol Na₂CO₃全變為NaHCO₃，剛好符合題給要求。

（2）依題意

即要將0.1 mol NaHCO₃變為0.1 mol Na₂CO₃，“某種物質”需滿足3個條件：a.顯堿性或能生成堿，b.需加入Na元素，c.不能帶來其它雜質。而①中據Na守恒0.05 mol物質中需有0.1 mol Na，故符合條件的只有Na₂O或Na₂O₂，②中據Na守恒0.1 mol物質中需有0.1 mol Na，故符合條件的可有Na、NaOH、NaH。