Question

【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答：

（1）D在元素周期表中的位置是____________。

（2）C2B2的電子式是____________；

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為_________________（用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為________。

<span style="font-size: 14px; font-family: &quot;Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">（4）</span></span>B的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_____________。

Answer 1

【答案】 第三周期第IV A族 Cl->O2->Na+ HClO4>H2CO3>H2SiO4 水分子之間有氫鍵且是極性分子，相對分子質量比甲烷大

【解析】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，A為C元素，D為Si元素；B元素族序數是周期數的三倍，B為O元素，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，O2― 與Na＋ 電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成Na2O或Na2O2，故C為Na元素，E是所在周期中原子半徑最小的元素，E為Cl元素；

（1）D是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第IV A族（2）C2B2的電子式是；（3）．相同電子層時原子序數大的半徑小，O2->Na+，Cl-比O2―多一個電子層， B、C、E的離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Na+，元素E的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，是一種強酸，C與Si同主族，A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為HClO4>H2CO3>H2SiO4 ；(4)B的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因水分子之間有氫鍵且是極性分子，相對分子質量比甲烷大。