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19.探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果
實驗小組用如圖所示裝置,選取相關試劑,設計并進行以下實驗.忽略其他因素的影響,實驗中相關數據記錄如下表:
實驗序號5% H2O2溶液的體積(mL)選用試劑選用試劑體積(mL)收集V mL O2所需時間(min)
10 蒸餾水
10 0.1mol/L CuSO4v1 n
10 試劑M5p
10 0.1mol/L Na2SO4m
(1)除上述裝置中的儀器及量筒外,還要用到的計量工具是秒表.為確保實驗的準確性,實驗前需檢查該裝置的氣密性,操作是關閉分液漏斗,打開止水夾,上下移動有刻度的玻璃管,有刻度的玻璃管中液面高度變化,若干燥管中的液面與玻璃管中液面高度不一致,并保持一定的高度差,則氣密性良好.
(2)實驗①④的主要目的是證明硫酸根離子對H2O2分解無催化效果.
(3)實驗②中選用試劑的體積v1=5mL.
(4)實驗③中選用的試劑M是Fe2(SO43;若正確選用試劑進行實驗,測得收集V mL O2所需時間m>n>p,由此得出的實驗結論是Fe3+對H2O2分解的催化效果比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好.

分析 (1)本實驗是探究不同試劑對雙氧水分解反應的催化效果,是一組對比實驗,根據不同試劑產生相同體積的氧氣所需要的時間判斷的,根據壓強差產生的現象判斷裝置的氣密性;
(2)對比①④中的數據可知,兩個實驗分別用硫酸鈉和蒸餾水做對比實驗,以證明硫酸根對實驗的影響,因為在實驗②③中都會用到硫酸鹽;
(3)為做準確對比,實驗②所取的液體的體積與①③④中要一致;
(4)本實驗的目的是探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,所以要用含Fe3+的鹽溶液做實驗,結合實驗④中的對比試劑可知M試劑應選用Fe2(SO43,根據產生V mL O2所需時間判斷反應的快慢,時間越短,則催化效果越好.

解答 解:(1)本實驗是探究不同試劑對雙氧水分解反應的催化效果,根據不同試劑產生相同體積的氧氣所需要的時間判斷的,在實驗過程中要測時間,所以還要用到的計量工具是秒表,檢查裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗,打開止水夾,上下移動有刻度的玻璃管,有刻度的玻璃管中液面高度變化,
故答案為:秒表;關閉分液漏斗,打開止水夾,上下移動有刻度的玻璃管,有刻度的玻璃管中液面高度變化,若干燥管中的液面與玻璃管中液面高度不一致,并保持一定的高度差,則氣密性良好;
(2)對比①④中的數據可知,兩個實驗分別用硫酸鈉和蒸餾水做對比實驗,根據收集相同體積的氧氣所用的時間可以證明硫酸根對實驗無影響,因為在實驗②③中都會用到硫酸鹽,
故答案為:證明硫酸根離子對H2O2分解無催化效果;
(3)為做準確對比,實驗②所取的液體的體積與①③④中要一致,根據表中數據可知,選用試劑體積均為5mL,
故答案為:5;
(4)本實驗的目的是探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,所以要用含Fe3+的鹽溶液做實驗,結合實驗④中的對比試劑可知M試劑應選用Fe2(SO43,根據產生V mL O2所需時間判斷反應的快慢,時間越短,則催化效果越好,由于測得收集V mL O2所需時間m>n>p,則Fe3+對H2O2分解的催化效果比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好,
故答案為:Fe2(SO43;Fe3+對H2O2分解的催化效果比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好.

點評 本題主要考查不同試劑對雙氧水的催化效果,題目難度中等,明確實驗目的及化學實驗基本操作方法為解答關鍵,試題培養了學生的分析、理解能力及化學實驗能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.丹參素的結構簡式為,下列有關丹參素的說法錯誤的是(  )
A.能燃燒且完全燃燒生成CO2和H2OB.不能發生加成反應
C.可以發生酯化反應D.能與NaHCO3、Na反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某實驗小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定.
Ⅰ.配制0.50mol•L-1 NaOH溶液.若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體0.50mol•L-1×0.25L×40g•mol-1=5.0 g.(請列式計算出結果,無列式,結果不給分)
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示.
(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ•mol-1):_$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1_.
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如下表.
①請填寫下表中的空白:
溫度
實驗次數
起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)℃
H2SONaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•(g•℃)-1.則中和熱△H=-53.5kJ/mol(取小數點后一位).
③上述實驗數據結果與57.3kJ•mol-1有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)a、b、c、d.
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.配制NaOH溶液定容時仰視刻度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.氮化鋁(AlN0是一種新型無機非金屬材料.某AlN樣品僅含有Al2O3雜質,為測定AlN的含量,設計如下三種實驗方案.(已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑)
[方案1]取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).

(1)圖1C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實驗藥品,接下來的實驗操作是關閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體.打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化.通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置.
(3)由于裝置存在缺陷,導致測定結果偏高,請提出改進意見C裝置出口處連接一個干燥裝置.
[方案2]用圖2裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去).
(4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是ab(填選項序號).
a.CCl4             b.C6H6              c.NH4Cl溶液         d.H2O
(5)若m g樣品完全反應,測得生成氣體的體積為VmL(已轉換為標準狀況),則A1N的質量分數是
$\frac{41V}{22400m}$×100%(用含m、V的數學表達式表示).
[方案3]按以下步驟測定樣品中A1N的純度:

(6)步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.
(7)若在步驟③中未洗滌,測定結果將偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.某化學研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時間,并通過實驗測定產物的量來判斷飽和食鹽水的電解率.
飽和食鹽水的電解率=(電解的氯化鈉質量/總的氯化鈉質量)×100%
甲方案:利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率,
(1)若飽和食鹽水中滴有酚酞,則電解過程中甲裝置中的實驗現象:左右碳棒上都有氣泡產生,左邊碳棒附近溶液變紅.
(2)若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液,通過測定洗氣瓶a在電解前后的質量變化來計算飽和食鹽水的電解率,則正確的連接順序為B連C(填A、B、C、等導管口),則洗氣瓶a中發生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-;.
乙方案:利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率,
(3)對于乙方案,有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率,
Ⅰ.通過測定硬質玻璃管中氧化銅固體前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ.通過測定丙裝置中除硬質玻璃管外的某裝置前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率
①.一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾,則該干燥裝置應與D口連接
a.A           b.B          c.D         d.E
②.另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結論都不正確,你是否同意?請說明理由同意,在乙方案中氫氣還原氧化銅,氫氣不能全部反應,誤差太大
丙方案:只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率.
(4)若電解150mL飽和食鹽水一段時間,測得溶液的為pH為14,求飽和食鹽水的電解率16.6%(假設電解前后溶液體積不變,飽和食鹽水密度約為1.33g/mL,溶解度為36.0g).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.適量CO2通入含0.8gNaOH的堿溶液中,將所得的溶液在減壓、低溫下蒸干 后得到1.0g固體物質,則該固體物質的成分是(  )
A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3、NaHCO3D.Na2CO3、NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列分子中,分子間不能形成氫鍵的是(  )
A.NH3B.HFC.C2H5OHD.CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.在下述條件下,一定能大量共存的離子組是(  )
A.澄清透明的水溶液中:K+、Ba2+、OH-、MnO4-
B.pH=13的溶液中:Cl-,HCO3-,NO3-,NH4+
C.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液中:Na+、SCN-、Cl-、Br-
D.強堿性溶液中:ClO-、SO42-、SO32-、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.物質的量濃度相同的下列各溶液,由水電離出的c(H+)由大到小的順序是③②④①
①NaHSO4、②NaHCO3 、③Na2CO3 、④Na2SO4

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