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從碘水中分離出碘（I2），所用萃取劑應具備的條件是（　　）
①不跟碘和水發生反應　 
②能溶于水　 
③不溶于水　 
④密度必須比水大
⑤密度必須比水小　　
⑥碘在該溶劑中的溶解度比在水中大．
A、①②④⑥B、①②⑤⑥
C、①③⑥D、①②⑥
考點：分液和萃取
專題：
分析：萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應．
解答： 解：萃取劑必須具備下列條件：碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和水不互溶，且萃取劑和碘不反應，萃取劑必須不溶于水，與密度無關．
故選C．
點評：本題考查了萃取劑的選擇，難度不大，明確萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，AgI的溶度積是8.3×10-17，在該溫度下把0.01L濃度為8.0×10-6mol/L的AgNO3溶液和0.01L濃度為4.0×10-7 mol/L的KI溶液混合，下列說法正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）
A、不能確定有無AgI沉淀生成
B、沒有AgI沉淀生成
C、有KNO3晶體析出
D、有AgI沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是
 
（填字母編號）
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容
C．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
D．用鋁箔包住部分被氧化成Na2O的鈉塊，并用鑷子夾住在水槽中反應，用倒置的量筒量取生成氣體的體積，可以計算鈉塊中鈉單質的質量分數
E．用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體
F．為了使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅網包裹的鋅粒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱
B、熱化學方程式中，各物質前的化學計量數不表示分子個數
C、在101kPa時，1mol物質燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱
D、如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確，且最后能得到純凈物質的是（　　）
選項被提純的物質除雜試劑分離方法
A氯化鈉溶液（碳酸鈉）NH3．H2O、CCl4萃取、分液
B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾
C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末
D銅（氧化銅）稀硝酸過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列填空：
（1）一個CO2分子的質量為
 
g；CO2氣體在標準狀況下的密度為
 
 g?cm-3．
（2）配置480mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要的藍礬（CuSO4?5H2O相對分子質量為250）的質量是：
 
g．
（3）VmL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a  g，取V/5  mL溶液稀釋到5VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度為
 
mol/L．
（4）6mol H2O與標準狀況下
 
L NH3所含氫子數相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

36.5%的鹽酸，密度是1.19g/cm3其濃度是（　　）
A、8.9mol/L
B、11.9 mol/L
C、3.65 mol/L
D、0.0119 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl25.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c（Br-）=c（Cl-），則原FeBr2溶液的物質的量濃度是（　　）
A、0.75mol/L
B、1.5mol/L
C、2mol/L
D、3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol Na與O2完全反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子
B、欲配置1.00L，1.00mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
C、標況下，22.4L的C2H5OH與足量金屬鈉反應可產生0.5NA個氫氣分子
D、1.00mol NaCl中，所有的Na+含有的電子數為NA

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同步練習冊答案
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