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閱讀下列材料，回答相關問題：
（1）某無色液體A，在通電的條件下能生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條復燃，C能在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰且只生成A．則B、C的化學式分別為______、______．
（2）用B和C的單質可以制成航天技術上使用的一種高能原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性金屬做電極浸入KOH溶液中，兩極均有特別的氣體透過隔膜．
通入物質B的電極為______ 極，電極反應方程式為______；
通入物質C的電極為______ 極，電極反應方程式為______．
（3）若將第（2）小題中C更換為甲烷氣體，則該電池的總反應方程式為______．

（1）B能使帶火星的木條復燃，應為O₂，C能在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，應為H₂，故答案為：O₂；H₂；
（2）在堿性燃料電池中，通入H₂的一極為原電池的負極，發生氧化反應生成H₂O，電極反應為H₂-2e^-+2OH^-═2H₂0，
通入O₂的一極為原電池的正極，發生還原反應生成OH^-，電極反應為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，
故答案為：正、O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；負、H₂-2e^-+2OH^-═2H₂0；
（3）甲烷燃料電池的負極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，
總反應為CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O，故答案為：CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構．其要點可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力； ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力； iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強； iv、其他．
請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請填寫下表：

n+m	2	4 4
VSEPR理想模型	直線形直線形	正四面體
價層電子對之間的理想鍵角	180° 180°	109°28′

（2）請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因

CO₂屬AX₂E₀，n+m=2，故CO₂為直線形

．
（3）H₂O分子的立體構型為：

V形

，請你預測水分子中∠H-O-H的大小范圍為

＜109°28′

，原因是

水分子屬AX₂E₂，n+m=4，VSEPR理想模型為正四面體，價層電子對之間的夾角均為109°28′．根據Ⅲ-i，應有∠H-O-H＜109°28′

．
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S=O之間以雙鍵結合，S-Cl、S-F之間以單鍵結合．請你預測 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構型：

四面體

．

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(每空2分共16分) 20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子； Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為： i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力； ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力； iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強； iv、其他。

請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：

(1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請填寫下表：

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面體
價層電子對之間的理想鍵角		109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因。

(3) H₂O分子的立體構型為：，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍為，原因是。

(4) SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構型：。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：
Ⅰ．用AX_nE_m表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ．分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ．分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：
i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；
ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；
iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；
iv、其他。
請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據要點I可以畫出AX_nE_m的VSEPR理想模型，請填寫下表

（2）請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因_________________；
（3）H₂O分子的立體構型為：_________________，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍并解釋原因_________________；
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構型：_________________，SO₂Cl₂分子中∠Cl－S－Cl___________（選填“＜”、“＞”或“＝”）SO₂F₂分子中∠F－S－F。
（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型

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科目：高中化學 來源：0104 期中題 題型：填空題

20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：
Ⅰ、用AX_nE_m表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：
i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；
ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；
iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；
iv、其他。
請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據要點I可以畫出AX_nE_m的VSEPR理想模型，請填寫下表

（2）請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因________________________；
（3）H₂O分子的立體構型為：____________，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍__________；
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構型：______________， SO₂Cl₂分子中∠Cl－S－Cl （選填“＜”、“＞”或“＝”）_______SO₂F₂分子中∠F－S－F。
（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：

Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：

(1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請填寫下表：

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面體
價層電子對之間的理想鍵角		109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因；

(3)H₂O分子的立體構型為：，請你預測水分子中∠H－O－H的大小

范圍并解釋原因；

(4)SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結

合。請你預測 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構型：， SO₂Cl₂

分子中∠Cl－S－Cl （選填“＜”、“＞”或“＝”）SO₂F₂分子中∠F－S－F。

（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型

分子或

離子

PbCl₂

XeF₄

SnCl₆^2-

PF₃Cl₂

HgCl₄^2-

ClO₄^--

空間

構型

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