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【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構∧,有機物A的鍵線式結構為,有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是(

A.有機物A的一氯代物只有4

B.用系統命名法命名有機物A,名稱為223-三甲基戊烷

C.有機物A的分子式為C8H18

D.B的結構可能有3種,其中一種的名稱為344-三甲基-2-戊烯

【答案】A

【解析】

A. 根據信息可知,A的結構簡式為,分子中有5種化學環境不同的氫原子,故其一氯代物有5種,A項錯誤;

B. 最長的主鏈含有5C原子,從距離甲基近的一段編碳號,的名稱為:223-三甲基戊烷,B項正確;

C. A的結構簡式可知,A的分子式為C8H18C項正確;

D. A是有機物B與等物質的量的H2發生加成產物,則B中含有1C=C雙鍵,根據加成反應還原雙鍵,A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵,故B的結構簡式可能有如下三種:,它們名稱依次為:33-二甲基-2-乙基-1-丁烯、344-三甲基-1-戊烯、344-三甲基-2-戊烯,D項正確;

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組欲制取 NaHSO3 晶體,設計采用如下裝置制備(省略夾持和加熱裝置)

(1)儀器 b 的名稱是_____________

(2)裝置丙的作用是_____________

(3)裝置乙中過量的 SO2 NaOH 溶液反應生成 NaHSO3 晶體,其離子方程式為_____________

(4)裝置甲中反應生成 SO2 的操作順序是_____________

①點燃酒精燈加熱儀器 a

②打開分液漏斗上口玻璃塞

③打開分液漏斗玻璃旋塞,使濃硫酸流入 a

④關閉分液漏斗玻璃旋塞

(5)經檢驗,實驗制得的 NaHSO3 晶體中含有大量的 Na2S2O5 固體和一定量的 Na2SO3 Na2SO4,查閱資料獲知在溶液中 NaHSO3 易發生反應生成 Na2S2O5Na2S2O5 在空氣中、受熱時均易分解。

①試寫出反應生成 Na2S2O5 的化學方程式_____________

②晶體中含有 Na2SO3 Na2SO4 的可能原因是_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的結構及性質說法錯誤的是(

A.2-丁烯是石油裂解的產物之一,它存在順反異構

B.乙酸、苯酚、乙醇都可以與金屬鈉反應產生氫氣,所以它們都是電解質

C.該有機物中,最多有19個碳原子共面

D.甲苯的硝化反應能說明側鏈對苯環的影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)今有如圖所示的三種有機物:

①寫出丙中含氧官能團的名稱___

②這三種物質中,互為同分異構體的是___

2)由丙烯經下列反應可制得FG兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料。

A的同分異構體還有___種;

②聚合物F的結構簡式是___

B轉化為C的化學方程式是___

④寫出與E具有相同官能團的一種同分異構體的結構簡式___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示:Fe2 Fe3 FeO42-(高鐵酸根離子)。回答下列有關問題:

(1)Fe與過量鹽酸反應可以制取FeCl2。若用反應所得的酸性溶液,實現上述①、④的轉化,要求產物純凈,可選用__________(填字母)

a.Cl2   b.Fe c.Cu d.KMnO4

(2)如下化學方程式中:Fe2O33NaClO4KOH=2K2FeO4(高鐵酸鉀)3NaCl2H2O,還原劑是______________,具有__________性。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_____________________

(4)某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥(成分為FeSO4)是否變質,查閱了有關資料,得知Fe2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色,并結合已學的知識設計了如下實驗:將藥片除去糖衣研細后,溶解過濾,取濾液分別加入兩支試管中,在試管Ⅰ中滴入酸性高錳酸鉀溶液,在試管Ⅱ中滴入KSCN溶液。

①請你填出該同學實驗中出現以下現象時應得出的結論:

實驗現象

試管Ⅰ

試管Ⅱ

結論

a

褪色

不變紅

___

b

不褪色

變紅

___

c

褪色

變紅

___

②能不能將KMnO4KSCN滴入到同一試管中進行驗證,為什么?試進行解釋:________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農業生產、生活中有著重要的應用。請你根據所學知識回答下列問題:

(1)把氯氣通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現象是_________

(2)氯氣與水反應生成次氯酸(HClO)具有殺菌作用,常用于自來水消毒。請寫出氯氣與水反應的化學方程式:___________,在該反應中氧化產物是_________,還原產物是____________

(3)某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。其反應原理為(用化學方程式表示)_________

(4)某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液以備使用:

①該同學應稱取NaOH固體__________ g

②上述實驗除了需要托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等儀器外,還需要的儀器有_______

③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有__________

A.將砝碼放在左盤上,NaOH放在右盤上進行稱量

B.定容的仰視刻度線

C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線

D.整個配制過程中,容量瓶不振蕩

(5)取上述配制的NaOH溶液______ L才能與0.224 L 氯氣(標準狀況下)恰好完全反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下圖所示實驗,回答問題:

(1)實驗①觀察到的現象是________________________。實驗②觀察到的現象是________________________

(2)實驗③觀察到的現象是________________________。實驗④觀察到的現象是________________________

(3)由上述實驗,你能得出的結論是________________________

(4)請總結同周期元素金屬性的變化規律__________,并用原子結構解釋其原因_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g),反應過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖,下列敘述不正確的是 (  )

A.化學方程式中n > e+f

B.達到平衡后,若升溫,平衡左移

C.到平衡后,加入催化劑C%不變

D.達到平衡后,增加A的質量有利于平衡向右移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規則__________

(2)某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態原子的電子排布式為__________;其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________

(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

2s  3d  4s  3s  4p  3p

軌道能量由低到高排列順序是__________

【答案】 ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤

【解析】試題分析:(1)在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,而且它們的自旋狀態相反,稱為泡利不相容原理;當電子排布在同一個能級的不同軌道時,基態原子中的電子總是單獨優先占據一個軌道,而且自旋狀態相同,稱為洪特規則;(2)根據激發態原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子,根據能量最低原理分析其基態原子核外電子排;(3)相同電子層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd;形狀相同的原子軌道能量的高低:1s<2s<3s<4s……

解析:(1)在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,而且它們的自旋狀態相反,稱為泡利不相容原理,所以違反泡利不相容原理的有③;當電子排布在同一個能級的不同軌道時,基態原子中的電子總是單獨優先占據一個軌道,而且自旋狀態相同,稱為洪特規則,所以違反洪特規則的有②④⑥;(2)根據激發態原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子,為S元素;根據能量最低原理其基態原子核外電子排是1s22s22p63s23p4S元素最外層有6個電子,所以最高價是+6價最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4;(3)相同電子層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd;形狀相同的原子軌道能量的高低:1s<2s<3s<4s……,多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。

型】
束】
18

【題目】四種短周期元素ABCD的性質或結構信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:




是地球上最常見的物質之一,常溫為液態,是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分

無色,無味且易燃,21世紀的主要能源

弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌

請根據上述信息回答下列問題。

1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)

2B元素在周期表中的位置為

3)上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)

4)丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發生氧化還原反應,生成兩種強酸,化學反應方程式為

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