Question

9．為了探究Cl₂和SO₂同時通入H₂O中發生的反應，設計了如圖所示的實驗裝置．

（1）氣體發生裝置A中產生的氣體化學式為SO₂．
（2）裝置D中發生反應的化學方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；在裝置D反應后所得溶液中加入BaCl₂溶液，觀察到的現象是生成白色沉淀．
（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性；裝置E的作用是防倒吸、吸收尾氣氯氣或二氧化硫氣體．

Answer 1

分析 （1）依據實驗目的可知A、B氣體中，一種是二氧化硫，一種是氯氣，制備氯氣中含有雜質氯化氫，需要通過飽和食鹽水除去氯化氫，據此判斷解答；
（2）二氧化硫與氯氣、水反應生成鹽酸和硫酸；硫酸與BaCl₂溶液生成硫酸鋇沉淀；
（3）濃鹽酸易揮發生成的氯氣中含有HCl，在飽和食鹽水中氯氣的溶解度小；氯氣和二氧化硫難溶于四氯化碳，氯氣和二氧化硫能與NaOH溶液反應．

解答 解：（1）依據實驗目的可知A、B氣體中，一種是二氧化硫，一種是氯氣，制備氯氣中含有雜質氯化氫，需要通過飽和食鹽水除去氯化氫，所以A制備的是SO₂；
故答案為：SO₂；
（2）二氧化硫與氯氣、水反應生成鹽酸和硫酸，其反應的方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；在裝置D反應后所得溶液中加入BaCl₂溶液，硫酸與BaCl₂溶液生成硫酸鋇沉淀，即觀察到的現象是生成白色沉淀；
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；生成白色沉淀；
（3）濃鹽酸易揮發生成的氯氣中含有HCl，在飽和食鹽水中氯氣的溶解度小，所以制備的氯氣先通過飽和食鹽水，可以除去氯化氫，而且減小氯氣的溶解性；氯氣和二氧化硫難溶于四氯化碳，所以把氣體通過四氯化碳可以防倒吸，氯氣和二氧化硫能與NaOH溶液反應，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；
故答案為：除去氯化氫，減小氯氣的溶解性；防倒吸、吸收尾氣氯氣或二氧化硫氣體．

點評 本題考查二氧化硫、氯氣的性質，題目難度中等，明確物質的性質及發生的化學反應是解答本題的關鍵，試題培養了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．