Question

(10分) A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發生反應的離子方程式：

A                  ；B                 ； C                。

（2） 一段時間后，B中Sn(錫)極附近溶液的pH     （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）一段時間后，C中產生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度為           mol·L^-1。

 

Answer 1

【答案】

（1）A ： Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B：Fe-2e^- = Fe²⁺   C： 2H⁺ +2e^-= H₂↑

（2） 增大     （3）   0.75

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。

（1）A裝置不是原電池，鐵中間和稀硫酸反應，方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。BC分別是原電池，其中B中鐵是負極，電極反應式為Fe-2e^- = Fe²⁺。C中鐵是正極，電極反應式為2H⁺ +2e^-= H₂↑。

（2）B裝置中錫是正極，溶液中的氫離子得到電子，所以pH增大。

（3）3.36L氣體是氫氣，其物質的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，所以根據氫原子守恒可知，硫酸的物質的量是0.15mol，所以濃度是0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L。