Question

有甲、乙兩位同學想利用下列裝置及化學試劑，對實驗室制取并收集氨氣的實驗進行改進。

化學試劑：①NH₄Cl固體  ②濃氨水  ③固體NaOH

（1）甲同學想方便快速制取少量氨氣，應選擇的裝置是__________（填序號）。選用的試劑是__________（填序號），選用上述試劑制氨氣的理由是_________________。實驗過程中，制氣時的實驗操作是____________________________________________________________。

（2）乙同學建議，把教材中實驗室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環境，請你根據其設想回答：

①若用排氣法收集氨氣，請在圖Ⅱ的方框內畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標出所用試劑（自選）名稱。

②若用排液集氣法收集NH₃，可選用的試劑是（填序號）___________。

A.H₂O            B.濃H₂SO₄            C.CCl₄            D.飽和NaCl溶液

Answer 1

（1）B  ②③  NaOH固體遇水放熱，使氨氣溶解度降低及可使溶液中c(OH^-)增大，促使NH₃·H₂O+OH^-向右移動，從而使氨氣逸出  將濃氨水逐滴滴加到NaOH固體上

（2）①

②C

解析：(1)若要快速制少量氨氣，結合裝置特點和所給試劑且能不加熱盡量不加熱的實驗原則，應選裝置B、試劑②③。濃氨水與NaOH固體制NH₃的反應可用方程式表示：NH₃·H₂ONH₃↑+H₂O。

(2)收集氨氣用瓶口向上的集氣瓶，但NH₃的密度小于空氣，因此瓶口應塞上帶雙孔的橡膠塞，且進氣管短而出氣管管口接近集氣瓶瓶底；若不污染環境，應加尾氣處理裝置，即用水吸收，但NH₃極易溶于水，所以用倒立的漏斗來吸收。