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10．下列有關物質檢驗的操作和實驗結論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO₄^2-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色	該溶液中一定含有Fe²⁺
C	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色	該氣體一定是SO₂
D	向溶液中加NaOH溶液并加熱，將干燥紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍．	該溶液中一定含NH₄⁺

A．

B．

C．

D．

分析 A．氯化銀是不溶于酸的白色沉淀；
B．亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；
C．二氧化硫和氯氣均能使品紅褪色；
D．利用銨根離子與堿反應生成氨氣，氨氣使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．

解答解：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有硫酸根或是銀離子中的至少一種，故A錯誤；
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明一定不含有三價鐵離子，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，則一定含有亞鐵離子，亞鐵離子鋇氯水氧化為三價鐵離子，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色，故B正確；
C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體是二氧化硫或是氯氣，故C錯誤；
D．加入NaOH溶液，加熱，如含有NH₄⁺，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見離子的檢驗以及物質的性質等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 (用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為，平衡常數表達式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為 mol。

（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，△H= kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列三個化學反應的平衡常數與溫度的關系分別如表所示：

化學反應	平衡常數	溫度
化學反應	平衡常數	973K	1173K
①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q₁ kJ/mol	K₁	1.47	2.15
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H=Q₂ kJ/mol	K₂	2.38	1.72
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=QkJ/mol	K	？	？

請回答：
（1）寫出反應③的平衡常數K的表達式$\frac{C（CO{\;}_{2}）．C（H{\;}_{2}）}{C（CO）．C（H{\;}_{2}O）}$．
（2）根據反應①與②推導出Q₁、Q₂與Q的關系，Q=Q₂-Q₁（用Q₁、Q₂表示）根據反應①與②推導出K₁、K₂與K的關系，則K=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．
（3）反應③是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有bd（填序號）．
a．擴大反應容器的容積 b．升高溫度
c．使用合適的催化劑 d．增大CO₂的濃度
（5）1173K時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和xmol H₂，若要使上述反應開始時正向進行，則x應滿足的條件是x＜2.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質屬于鈉鹽的是（　�。�

A．

Na₃N

B．

CH₃COONa

C．

NaOH

D．

Na₂O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．二氧化硫與氧氣的反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，如對此反應升溫，V_正V_逆變化正確的是（　　）

A．

V_正減小，V_逆增大

B．

V_正增大，V_逆減小

C．

V_正V_逆都增大

D．

V_正V_逆都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．如圖所示物質轉化中，常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見無色氣體（反應條件均已省略）．

（1）在反應②中，每生成2.24L G（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質的量是0.2mol．
（2若反應①在加熱條件下進行，且A為單質，C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產生．在加熱條件下，當A過量時反應①的離子方程式是2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-（或2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-；2OH^-+NH₄⁺+HS-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+S^2-）．
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構成，當A過量時發生反應①．則此時反應①的離子方程式是：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中Na⁺個數為2N_A
	B．	18g水含有電子數為10N_A
	C．	標準狀況下，22.4LH₂約含有2N_A個H
	D．	11.2LH₂一定含有N_A個H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把8gNaOH固體溶解于105mL水后得到100mL溶液，則該NaOH溶液的物質的量濃度為（　�。�

A．

2mol•L^-1

B．

7.8mol•L^-1

C．

8mol•L^-1

D．

1.9mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的c．
a．H₂SO₄ b．BaSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaOH e．CH₃CH₂OH
（2）電解池陽極發生了兩個電極反應，電極反應式是

Ⅰ．Fe-2e^-=Fe²⁺
Ⅱ．4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）以上電解過程是圖右側的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①正極的電極反應是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環．A物質的化學式是CO₂；
（4）實驗過程中，若在陰極產生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標準狀況）11.2L．

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