【題目】某元素B 的核電荷數為Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的電子數，則A 元素的原子序數用Z、n、m 來表示，應為（ ）
A. Z+m+n B. Z－n+m C. Z－n－m D. Z+n－m
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【題目】下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（ ）
A.鹽酸和NaOH溶液混合
B.氯化氫溶于水
C.溴化氫氣體與氨氣相遇反應
D.鋅和稀硫酸反應
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【題目】下圖所示為常見氣體制各、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）。
(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為A→____→____→E→____→____（填代號）。能驗證CO氧化產物的現象是_______________。
(2)若氣俸入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網（做催化劑），按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣并驗證氨的某些性質。
①寫出裝置A中能產生氨氣的兩個原因：__________；___________________。
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有__________性。E中發生反應的化學方程式： __________、_______________。
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【題目】等質量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是( )
A．它們的分子個數之比為17：16 B.它們的原子個數之比為17：16
C．它們的氫原子個數之比為17：12 D.它們所含氫的質量比為17：12
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【題目】COCl2（g）
CO（g）＋Cl2（g） ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦恒容通入COCl2氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）
A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥
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【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，
。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小：a<b<c<d B. 氫化物的沸點：b>d
C. x的電子式為：
D. y、w含有的化學鍵類型完全相同
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【題目】用含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等）制備草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）的工業流程如圖。己知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機物(難電離）
（1）濾渣I的主要成分是______（填化學式），寫出一種能提高酸浸速率的措施_______。
（2）操作① 用到的主要儀器有________________。
（3）H2O2是一種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發生反應的離子方程式__________。
（4）加入氧化鈷的目的是__________。
（5）草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物（其中Co的化合價為＋2、＋3），取一定量鈷的氧化物，用280mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（標準狀況）黃綠色氣體，由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比為_________。
（6）實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子（C2O42-），測定溶液中C2O42-的濃度，寫出此反應的離子方程式_________；KMnO4 標準溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是( )
A．NaOH+HCl==NaCl+H2O
B．H2CO3==H2O+CO2
C．2FeCl2+Cl2==2FeCl3
D．NH3+HCl==NH4Cl
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【題目】在100mL混合液中硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合物中加入1.92克銅粉，加熱充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是
A. 0.225mol/L B. 0.15mol/L C. 0.35mol/L D. 0.45mol/L
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