Question

“天藍藍海藍藍，海邊小城威海衛”。威海海水資源豐富，回答下列問題：

（1）海水中主要含有 等離子（寫離子符號，至少答出4種）。

（2）海水脫硫是一種有效除去火力發電產生的SO2的方法。其工藝流程如下圖所示：

天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是： ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是 。

（3）下圖是海水綜合利用的一個方面。

請回答下列問題：

I.①步主要反應的離子方程式： 。

溴及其化合物的用途有很多，寫出其中的一種 。

II．第③步需要加入 ，其前面分離出氫氧化鎂的操作稱為 ，將鎂條在二氧化碳中燃燒的產物為 。

III．粗鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤ 過濾 正確的操作順序是

 

Answer 1

（1）Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、I－、CO32－、HCO3－（2分）

（2）2H2SO3+O2=== 2H2SO4（1分）

中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（1分）

（3）I.2Br-+Cl2 ===2Cl-+Br2　（1分）

抗爆劑 感光材料 殺蟲劑 鎮靜劑等（1分）

II. 鹽酸（1分）過濾 （1分） MgO C（1分）

III．③②①⑤④或③①②⑤④（2分）

【解析】

試題分析：（1）海水中含有大量的離子，如：Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、I－、CO32－、HCO3－等

（2）SO2被海水吸收后生成H2SO3，被O2氧化為H2SO4，化學方程式為：2H2SO3+O2=== 2H2SO4；用大量的天然海水與之混合，可稀釋中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的硫酸。

（3）I. ①步主要反應為氯氣把Br?氧化為Br2，離子方程式為：2Br-+Cl2 ===2Cl-+Br2；溴及其化合物的用途為：抗爆劑 感光材料 殺蟲劑 鎮靜劑等。

II. 第③步把Mg(OH)2轉化為MgCl2，所加試劑為鹽酸；Mg(OH)2為沉淀，通過過濾可分離出Mg(OH)2；鎂條在二氧化碳中燃燒生成MgO和C。

III．Na2CO3溶液可除去CaCl2和過量的BaCl2，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，BaCl2溶液的順序應在Na2CO3溶液之后，所以正確的操作順序是：③②①⑤④或③①②⑤④

考點：本題考查化學工藝流程的分析、海水的成分、物質的性質和用途、物質的提純。